Question

【題目】已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.1 mol H2O(g)分解為2 mol H與1 mol O時吸收930 kJ熱量

B.熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－490 kJ·mol－1

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙

D.乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 由已知的能量變化圖可知，1 mol H2O(g)分解為2 mol H與1 mol O時吸收930 kJ熱量，A項正確；

B. 由已知的能量變化圖可知，H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝反應物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量=(436+249-930)kJ·mol－1=-245kJ·mol－1，則熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-245kJ·mol－1×2=-490 kJ·mol－1，B項正確；

C. 甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，C項正確；

D. 乙→丙的過程中生成氣態(tài)水時，釋放930 kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會繼續(xù)釋放能量，則釋放的能量將大于930 kJ，D項錯誤；

答案選D。