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下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4質量分數為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：

①電源的N端為_______________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為_______________；

③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為_______________L；

④電極c的質量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化：

甲溶液______________；乙溶液_____________；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應．某化學興趣小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．
試回答：

（1）為制取Cl2、SO2氣體，小組的同學采用Na2SO3固體與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．
在此實驗中，制取SO2的裝置不能（填“能”或“不能”）用啟普發(fā)生器．原因啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)其不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，
而Na2SO3固體為粉末狀；氣體發(fā)生裝置B應選擇圖2三種裝置中的①（填序號）．
（2）儀器F的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收尾氣．
（3）D裝置中主要反應的化學反應方程式為Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，同學們準備了以下試劑：
a．品紅溶液b．氯化鋇溶液c．NaOH溶液d．氫硫酸e．酸性高錳酸鉀溶液f．紫色石蕊溶液
①若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有紫色石蕊溶液（填序號）試劑的試管內，能觀察到溶液先變紅色后無色現(xiàn)象；
②若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀（填序號）試劑的試管內，能觀察到溶液褪色現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I．下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據需要可在其中加入液體或固體）。

請回答下列問題：

（1）能用作干燥氨氣的裝置有___________（填字母）；

（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有___________（填字母）；

（3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有___________（填字母）；

（4）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是__________。

II．我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1） 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______________________。

（2） 寫出上述流程中X物質的分子式___________。

（3）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加___________。

（4） 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有______________。

a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0．2 mol·L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0．43 g。

下列說法中正確的是

A．該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．該溶液是否有K+ 需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl－

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列類比關系正確的是

A．AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2—，則與過量NH3·H2O反應也生成AlO2—

B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3

D．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A．甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B．500℃、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6＋18OH－—14e－==2CO＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－==14OH－，有關此電池的推斷正確的是

A．通氧氣的電極為負極

B．參加反應的氧氣與C2H6的物質的量之比為7∶2

C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變

D．電解質溶液中，CO向正極移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知450℃時，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q1。在相同條件下，向一固定容積密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關系是（ ）

A．Q2＝Q1/2 B．Q2<Q1/2 C．Q2>Q1/2 D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含溶質a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應．下列說法不正解的是（　�。�
A．離子的還原性強弱：I-＞Fe2+＞Br-
B．當a≥b時，發(fā)生的離子反應：2I-+Br2=I2+2Br-
C．當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
D．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2=I2+4Br-+2Fe3+

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