Question

某課外活動小組用題圖探究鋁鎂合金的組成．
（1）A中試劑為1mol/L的NaOH溶液．該小組欲配制240mL1mol/L的NaOH溶液，下列敘述錯誤的是

 

．
A．取用240mL的容量瓶
B．應稱量的NaOH固體質量為10.0g
C．定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小
D．稱量NaOH固體時，需要在天平兩端放上兩張相同的稱量紙
（2）實驗前將鋁鎂合金在稀酸中浸泡目的（用離子方程式表示）：
①

 

；②

 

．
（3）檢查裝置氣密性的方法

 

．
（4）B中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，與足量NaOH溶液反應后測得氫氣體積為b L（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為

 

g．
（6）另一活動小組稱取a g合金，與足量HCl溶液反應得到標準狀況時的氫氣c L，鋁鎂合金中鋁的質量分數為

 

．

Answer 1

考點：鋁的化學性質,鎂的化學性質,探究物質的組成或測量物質的含量

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）根據溶液配制分析；
（2）稀酸與合金反應；
（3）檢查裝置的氣密性；
（4）鋁與NaOH溶液反應；
（5）鋁鎂合金加入NaOH，Mg不反應，據此計算Mg的質量；
（6）鋁鎂合金加入HCl，反應生成氫氣，列方程可計算鋁的質量分數．

解答： 解：（1）A．實驗室沒有240mL的容量瓶．故A錯誤；
B．應稱量的NaOH固體質量為10.0g，故B正確
C．定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，體積增大，所配溶液濃度偏小，故C正確；
D．稱量NaOH固體時，應放在小燒杯中，故D錯誤；
故答案為：AD；
（2）鋁鎂合金溶于稀酸，離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O；
（3）可以利用壓強差檢驗裝置的氣密性，往D管中加入一定量的水，關閉分液漏斗活塞，上提D管，若C、D有穩(wěn)定的液柱差，則裝置氣密性良好，
故答案為：往D管中加入一定量的水，關閉分液漏斗活塞，上提D管，若C、D有穩(wěn)定的液柱差，則裝置氣密性良好；
（4）鋁與NaOH溶液反應，方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）根據關系式：2Al～3H₂，Al的物質

2b

22.4×3

，則剩余固體Mg的質量為ag-

2b×27

22.4×3

g=

22.4a-18b

22.4

g；
故答案為：

22.4a-18b

22.4

；
（6）根據關系式：Mg～H₂、2Al～3H₂，設Mg的物質的量為x，Al的物質的量為y

24x+27y=ag x+1.5y= c 22.4 mol

，解之得y=（

4c

33.6

-

a

9

）mol，鋁鎂合金中鋁的質量分數為分數為為：

72c-67.2a

22.4a

×100%；
故答案為：

72c-67.2a

22.4a

×100%．

點評：該題考查鎂鋁合金中鎂質量分數測定探究實驗的有關判斷，是高考中的常見題型，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論．