16．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．只有在t1℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C．在t2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，有晶體析出

分析 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出；注意在同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度間的關(guān)系：$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%．

解答 解：A、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，兩物質(zhì)的溶解度曲線有兩個(gè)交點(diǎn)，即t1℃和t2℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，故A錯(cuò)誤；
B、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t1℃～t2℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大，故B錯(cuò)誤；
C、在t2℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度處于最大值，所以硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故C正確；
D、由于在t2-t3℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的增大而降低，因此把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，溶液會(huì)由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會(huì)有晶體析出，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，則一定不含有（　�。�
A．Cl2B．I-C．Br-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：
則X（g）+2Y（g）?2Z（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），
達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為45.45%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字，下同）；
假設(shè)平衡（Ⅰ）時(shí)左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)2.55mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)的2.5倍，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．
B
AC
（1）寫出A、B、C三種元素符號：P、O、Cl
（2）B元素位于周期表中第二周期第ⅥA族
（3）C的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．1mol NaCl中的Cl-的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.5 molB．2 molC．1 molD．0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖1代表元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一元素．

（1）寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式．
（2）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如圖2所示轉(zhuǎn)化其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；L與氨水反應(yīng)生成M和鹽，則該純凈鹽溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）； 一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為AlN．
（3）E與A的正鹽水溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因S2-+H2O?OH-+HS-
（4）E的低價(jià)氧化物通入F單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+．
（5）A、G、E、F四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是：Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-．

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8．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為c和5c的硫酸溶液，按等質(zhì)量混合均勻后，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （　　）
A．3cB．6cC．＞3cD．＜3c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用圖所示的裝置分別進(jìn)行如下導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是（　　）
A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

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