為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），（不考慮N2O4的生成）并測得溶液中的c（H+）=1mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL．試計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于生成氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量結(jié)合質(zhì)量守恒列方程組可計(jì)算合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于生成氣體的物質(zhì)的量，即：n（HNO3）（被還原）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，
答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol．
（2）剩余硝酸的物質(zhì)的量為n（HNO3）（剩余）=0.08L×1mol/L=0.08mol，
參加反應(yīng)的硝酸為：0.08L×13.5mol/L-0.08mol=1mol，
設(shè)混合物中含有xmolAg，ymolCu，
則有
108x+64y=30.0(質(zhì)量守恒)
x+2y+0.3+0.08=1.08(N元素守恒)

解之得：
x=0.1
y=0.3

則：m（Ag）=0.1mol×108g/mol=10.8g，
合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
10.8g
30.0g
×100%=36.0%．
答：合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%．
點(diǎn)評：本題考查方程式的相關(guān)計(jì)算，可從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算，可以省去書寫化學(xué)方程式的繁瑣．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計(jì)算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林省吉林市普通中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（6分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol/L ，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80.0 mL。
計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江西省安福中學(xué)高三年級入學(xué)考試 題型：單選題

為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省衛(wèi)輝市高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。[來源:Zxxk.Com]

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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