Question

7．向NH₄Cl試液中加入50.00mLAgNO₃溶液[ρ（AgNO₃）=0.0314g/mL]，剩余的AgNO₃用c（NH₄SCN）=0.05000mol/L的NH₄SCN溶液滴定至終點(diǎn)，消耗約25mL．計(jì)算含15%游離水的氯化銨試樣稱取量．

Answer 1

分析 據(jù)此離子方程式（AgNO₃+NH₄SCN=AgSCN↓+NH₄NO₃）中NH₄SCN的量計(jì)算出，消耗AgNO₃的質(zhì)量，并求得，此反應(yīng)（AgNO₃+NH₄Cl=AgCl↓+NH₄NO₃）消耗NH₄Cl的量．

解答 解：n（NH₄SCN）=0.05000mol/L×0.025L=0.00125mol
AgNO₃+NH₄SCN=AgSCN↓+NH₄NO₃
          1               1
          n           0.00125    
$\frac{1}{n}=\frac{1}{0.00125}$，n=0.00125mol，
n總（AgNO₃）=$\frac{50.00mL×0.0314g/mL}{170g/mol}$=0.00924mol
n1（AgNO₃）=n總（AgNO₃）-0.00125=0.00924-0.00125=0.00799mol
AgNO₃+NH₄Cl=AgCl↓+NH₄NO₃
1               1
0.00799   0.00799
m（NH₄Cl）=$\frac{0.00799×53.5}{15%}$=2.85g．
答：含15%游離水的氯化銨試樣2.85g．

點(diǎn)評(píng) 正確書(shū)寫(xiě)方程式是本題解題的關(guān)鍵，本題較為簡(jiǎn)單，但是計(jì)算稍微有點(diǎn)麻煩．