Question

（14分）甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

操 作	現(xiàn) 象
通入氯氣至過量	I．A中溶液變紅 II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）A中溶液變紅的原因是______。

（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_______。

②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。

（4）甲同學(xué)猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。

資料顯示：SCN—的電子式為 。

①甲同學(xué)認(rèn)為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是______。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是______。

③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為，他的實(shí)驗(yàn)方案是______。

④若SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。

 

Answer 1

（14分）

（1）Cl2+2OH— === Cl—+ClO—+ H2O

（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)生成紅色的，所以溶液變紅

（3）①Fe3+

（4）①SCN—中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)

②硫元素

③取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN—中氮元素被氧化成

④16

【解析】

試題分析：（1）B中是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；

（2）A中的Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色Fe（SCN）3，所以溶液變紅

（3）①加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，此紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀，則溶液中一定存在Fe3+

（4）①因?yàn)?/span>SCN—中碳元素已經(jīng)是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)；

②與鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為硫酸鋇沉淀，所以被氧化的元素是硫元素；

③證明SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，利用硝酸的強(qiáng)氧化性，被還原的產(chǎn)物是紅棕色氣體，可證明SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，

④SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，說明有1mol的SCN—與Cl2反應(yīng)，SCN—中的-2價(jià)S、-3價(jià)N化合價(jià)升高到+6價(jià)、+5價(jià)，失電子總數(shù)為8+8=16mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mol。

考點(diǎn)：考查Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，離子檢驗(yàn)，根據(jù)元素價(jià)態(tài)判斷發(fā)生的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定