某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl2、NH3、N2。當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，氮?dú)鈹?shù)量變化了bmol。

（1）阿伏伽德羅常數(shù)為 （用含啊a、b的代數(shù)式表示）

（2）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)(氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測(cè)出容器的容積V3。

①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是________ (用V1、V2與V3間關(guān)系來(lái)表示，后同） ，則X的化學(xué)式一定為HCl。

②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是_________，則X的化學(xué)式為NH4Cl

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（14分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：

查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空氣中加熱生成CuO

提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．

（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？___________。

（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

探究延伸

經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．

（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。

（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH[來(lái):

13

14

3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：

A．氯水

B．H2O2

C．硝酸

D．NaOH

E．氨水

F．Cu2(OH)2CO3

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：①試劑I為_(kāi)___________，試劑II為_(kāi)____________（填字母）。

②固體X的化學(xué)式為_(kāi)______________。

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如圖是草酸溶液中 三種微粒的分布分?jǐn)?shù)（某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和的比值）與pH的關(guān)系，下到有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．pH=5的溶液中：

B．溶液中：

C．向 溶液中加強(qiáng)酸至pH與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)，溶液中

D．為使溶液中c( )盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2．7左右

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下列關(guān)于主族元素電了排布特征的說(shuō)法正確的是

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)

C．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)或f能級(jí)

D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或d能級(jí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高三第四次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11．2 L N2所含有的分子數(shù)都是0．5NA

C．與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

D．在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2

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取a g某鐵的氧化物R溶于足量稀鹽酸，加水稀釋至200mL，取20mL溶液，向其中滴加新制氯水，將其中的鐵元素全部氧化為Fe3+，再向溶液中加NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌，灼燒至恒重，稱(chēng)量得b g固體，則下列判斷正確的是

A．若a：b=9：1，則R的化學(xué)式為FeO

B．若a：b=29：30，則R的化學(xué)式為Fe3O4

C．若a：b=1：10，則R的化學(xué)式為Fe2O3

D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中被還原的Cl2為（10b-a）/8mol

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原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a—的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c—和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a

B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

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甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．2．7g B．3．6g C．5．04g D．4．05g

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（15分）【選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）銅、鐵都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價(jià)電子排布圖 ；

NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?u> （填元素符號(hào)）．

②SO42﹣的空間構(gòu)型為 ，SO32﹣離子中心原子的雜化方式為 ．

（2）請(qǐng)寫(xiě)出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．

①下列說(shuō)法正確的是

a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵

d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因 。

（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2＋配位數(shù)為_(kāi)_______,若該晶胞邊長(zhǎng)為acm,則該晶體密度為 。

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