【題目】25 ℃,20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是

A. C:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

B. B:c(OH)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO)

C. A:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

D. C: c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

【答案】C

【解析】試題分析:

A、在C,CH3COOH過量,CH3COOH電離為主,溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A項正確;

BB點時溶液pH等于7,為中性,c(OH-)=c(H+),由電荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+),故B項正確;

C、在A點是20mL0.1mol·L-1NaOH溶液和10mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,生成的醋酸鈉中的醋酸根離子水解使溶液呈堿性,離子濃度的關(guān)系應(yīng)為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C項不正確;

D、在C點,由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D項正確。

考點:考查鹽類的水解、離子濃度大小比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于下圖所示原電池的說法不正確的是

A. Cu為正極,Zn為負極 B. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

C. 正極反應(yīng)式為2H+ + 2e H2 D. 原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體1.6g,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol,若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度(
A.3.5 mol/L
B.4.5 mol/L
C.7.0 mol/L
D.9.0 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

1已知:N2(g)O2(g)===2NO(g); ΔH=+180.5 kJ·mol1

2H2(g)O2(g)===2H2O(g); ΔH=-483.6 kJ·mol1

則反應(yīng)2H2(g)2NO(g)===2H2O(g)N2(g)ΔH__________。

2在壓強為0.1 MPa條件,將COH2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________________

a.混合氣體的密度不再變化 bCOH2的物質(zhì)的量之比不再變化

cv(CO)=v(CH3OH) dCO在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變

T1時,在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO2 mol H2,經(jīng)過5 min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75,則T1時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________。

③在T1時,在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2CO,反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n(H2)n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變,當時,達到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___________點。

3用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣,裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。

②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CONO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi),CONO百分含量沒明顯變化的原因是____________

4如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2SO2。

①陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________。

②陰極排出的溶液中含S2O離子,能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體,同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2KMnO416HCl===2KCl2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中(  )

A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為51

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25

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【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是(

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2H2SO4NaOH溶液混合,測量混合液溫度,結(jié)果如圖(已知:V1+V2=60mL)。下列敘述錯誤的是 ( )

A. 實驗的環(huán)境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導(dǎo)電能力:M>N

C. P點混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH,P點溫度低于28℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示,(已知硼氫化鈉中氫為﹣1價),有關(guān)該電池的說法正確的是(

A.電極B材料中含MnO2層,MnO2可增強導(dǎo)電性
B.電池負極區(qū)的電極反應(yīng):BH4+8OH﹣8e═BO2+6H2O
C.放電過程中,Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D.在電池反應(yīng)中,每消耗1L 6mol/L H2O2溶液,理論上流過電路中的電子為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃,用濃度為0.100 0 mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1HX,HY溶液pHNaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. V(NaOH)0 mLc(X)>c(Y)

B. a點時c(Y)c(HY)0.100 0 mol·L1

C. b點時c(HX)>c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H)

D. V(NaOH)20.00 mL,NaXNaY兩溶液中的陰離子總數(shù)相對大小N前者>N后者

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