下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B、原電池放電時(shí)，電流是從正極流向負(fù)極
C、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
D、在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、依據(jù)原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置分析；
B、原電池放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極；
C、構(gòu)成原電池的電極可以是不同金屬，或金屬和非金屬，或金屬和金屬氧化物等；
D、原電池中電子流出的一極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：A、依據(jù)原電池原理分析，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
B、原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，所以電流從正極流向負(fù)極，故B正確；
C、構(gòu)成原電池的電極可以是不同金屬，或金屬和非金屬如干電池碳做正極，或金屬和金屬氧化物如鉛蓄電池中PbO2做正極等，故C錯(cuò)誤；
D、原電池中電子流出的一極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，主要是電流、電子流出方向分析，形成原電池條件的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g） 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A、當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C、反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，若HCl濃度增加0.16 mol/L，則Si在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L．min）
D、該反應(yīng)同時(shí)可以制備副產(chǎn)物鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是（　�。�
A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、K+、Cl-、Na+、SO42-
C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（　�。�
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mL．
A、①②B、①③C、②④D、①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0在一定條件下達(dá)到平衡后，要使A的轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施是（　�。�
A、加壓B、降低溫度
C、增大A的濃度D、升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有0.1mol?L-1 HCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、S2-
B、無(wú)色溶液：Na+、H+、Cl-、SO42-
C、
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D、在由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CH3COO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
 
．
（2）將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則此金屬化合價(jià)為
 
．
（3）某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
項(xiàng)目		 第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g 20 20 40
所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4
①該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
%（結(jié)果精確到1%）．
②本實(shí)驗(yàn)中所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（結(jié)果精確到0.1%）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進(jìn)行操作：
溶液
加入過(guò)量A
 
加入過(guò)量B
過(guò)濾
濾液
加入適量C
 
加熱煮熟
較純凈的KCl的溶液
（1）寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式A
 
，B
 
，C
 
．
（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：
目的 離子方程式
加入過(guò)量A
 
 
加入過(guò)量B
 
 
加熱煮沸
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式可表示為2H2+O2═2H2O．酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2-4e-═4H+，則其正極反應(yīng)式可表示為：
 
；
（2）堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：
 

（3）鉛蓄電池工作時(shí)，總的反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O由此可以判斷①原電池的電極材料：正極為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案