Question

20．下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（　�。�

化學式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HC1O	H2CO3
KSp 或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10 -5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10一7 Ka2=5.6×10-11

• A． 相同濃度CH₃COONa和Na₂CO₃的混合液中，各離子濃度的關系有：c（Na⁺）＞c（CO₃^2- ）＞c（CH₃COO^- ）
• B． 向0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時 c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=9：5
• C． 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HC1O）增大
• D． 向濃度均為1×10^-3 mol•L^-1的KC1和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3 mol•L^-1 的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

Answer 1

分析 A．CH₃COOH的Ka大于H₂CO₃的Ka₂，可知同濃度時碳酸根離子水解程度大；
B．c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=c（H⁺）：Ka；
C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，結合Ka₁（H₂CO₃）＞Ka（HClO）＞Ka₂（H₂CO₃）可知，氯氣與水的反應正向移動；
D．由c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$、c（Ag⁺）=$\root{3}{4×Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}$可知，AgCl的溶解度�。�

解答 解：A．CH₃COOH的Ka大于H₂CO₃的Ka₂，可知同濃度時碳酸根離子水解程度大，則c（CO₃^2- ）＜c（CH₃COO^- ），故A錯誤；
B．c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=c（H⁺）：Ka=10^-5：1.8×10 ^-5=5：9，故B錯誤；
C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，結合Ka₁（H₂CO₃）＞Ka（HClO）＞Ka₂（H₂CO₃）可知，碳酸氫根離子與氫離子反應，氯氣與水的反應正向移動，c（HC1O）增大，故C正確；
D．由c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=1.34×10 ^-5、c（Ag⁺）=$\root{3}{4×Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}$=2.0×10^-4，可知，AgCl的溶解度小，則Cl^-先形成沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握離子濃度、Ksp的關系、鹽類水解、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意表格中數據的應用，題目難度不大．