Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
• C、與H₂化合，Z比W更容易
• D、形成的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性的是：X

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y為第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，根據(jù)其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．元素的非金屬性越強，越容易與H₂化合；
D．X、Z、W氣態(tài)氫化物分別是氨氣、硫化氫、HCl，相同濃度的氫化物水溶液分別為堿性、弱酸性、強酸性．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y為第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，根據(jù)其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性W＞Z，所以其最高價氧化物的水化物酸性W＞Z，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，越容易與H₂化合，非金屬性W＞Z，所以W更容易與氫氣化合，故C錯誤；
D．X、Z、W氣態(tài)氫化物分別是氨氣、硫化氫、HCl，相同濃度的氫化物水溶液，X、Z、W氫化物水溶液分別為堿性、弱酸性、強酸性，所以溶液呈堿性的是X，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，靈活運用元素周期律知識解答即可，知道同一周期、同一主族元素性質(zhì)變化規(guī)律，題目難度不大．