10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下4.48ＬＮＯ氣體（設(shè)還原產(chǎn)物只有ＮＯ，鐵只生成Fe2+）。
（1）反應(yīng)中被還原的硝酸物質(zhì)的量是多少
（2）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?

（3分）（1）0.2mol  （5分）
（2）因為Ｍｇ，Ｆｅ失電子數(shù)等于氮元素得電子數(shù)。
ｎ失＝ｎ得＝4.48Ｌ÷22.4Ｌ.mol－１×3＝0.6mol Ｆｅ，Ｍｇ失電子后的陽離子所帶正電荷共為0.6mol，它也等于沉淀該陽離子所需ＯＨ－的物質(zhì)的量。即ｎ（ＯＨ－）＝0.6mol。ｍ沉淀＝ｍ陽+ｍ（ＯＨ－）＝10ｇ＋0.6mol×17ｇ.mol－１＝20.2ｇ

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下4.48ＬＮＯ氣體（設(shè)還原產(chǎn)物只有ＮＯ，鐵只生成Fe2+）。

（1）反應(yīng)中被還原的硝酸物質(zhì)的量是多少

（2）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：計算題

10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下4.48ＬＮＯ氣體（設(shè)還原產(chǎn)物只有ＮＯ，鐵只生成Fe2+）。

（1）反應(yīng)中被還原的硝酸物質(zhì)的量是多少

（2）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?

 

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10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下4.48ＬＮＯ氣體（設(shè)還原產(chǎn)物只有ＮＯ，鐵只生成Fe2+）。

（1）反應(yīng)中被還原的硝酸物質(zhì)的量是多少

（2）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?

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