鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等。某主要生產(chǎn)、、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為                  。

（2）酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，

原因是                               、                            。

（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為             （填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中      （填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。

（4）上述流程中洗滌的目的是                            。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．
（2）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
防止反應(yīng)速率過快
防止反應(yīng)速率過快
、
濃HNO3易揮發(fā)、分解
濃HNO3易揮發(fā)、分解
．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為
BaCO3
BaCO3
（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是
減少廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
減少廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶過程中會(huì)產(chǎn)生CO2、硫酸鋇、硅酸．
①二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
；
②硫酸鋇是重晶石的主要成分．工業(yè)上可以用碳來對(duì)重晶石進(jìn)行處理得到BaS，最終轉(zhuǎn)化成BaCl2．
已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
則：C和CO2在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol
C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．
（3）酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸的原因是
防止反應(yīng)速度過快，濃HNO3易揮發(fā)、分解
防止反應(yīng)速度過快，濃HNO3易揮發(fā)、分解
．
（4）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為
BaCO3
BaCO3
（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（5）上述流程中洗滌的目的是
減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子 K+    Ba2+     Fe2+   Al3+     Fe3+    Mg2+
陰離子 OH-   HCO3-   CO32-    Cl-      NO3-    SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成．經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子種類沒有變化．
（1）溶液中
一定不
一定不
（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是
HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化
HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化

（2）原溶液中所含的陰離子為
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
，陽離子為
Fe2+、Mg2+
Fe2+、Mg2+

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒到恒重，得到固體質(zhì)量為
120
120
g．
Ⅱ、鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．
（2）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
防止反應(yīng)速率過快
防止反應(yīng)速率過快
、
HNO3易揮發(fā)
HNO3易揮發(fā)
、
分解
分解
．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為
BaCO3
BaCO3
（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是
減少廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
減少廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
防止反應(yīng)速率過快
防止反應(yīng)速率過快
、
濃HNO3易揮發(fā)、分解
濃HNO3易揮發(fā)、分解
．
（2）酸溶過程中，除發(fā)生了BaSO3+2HNO3=Ba（NO3）2+SO2↑+H2O外，BaSO3與HNO3還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)，其離子方程式為
3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
．
（3）結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為
BaCO3
BaCO3
（填化學(xué)式）；最后的廢渣中除含少量的BaSiO3、H2SiO3（H4SiO4）及原有的難溶性雜質(zhì)外還含有
Fe（OH）3、BaSO4
Fe（OH）3、BaSO4
（填化學(xué)式）．
（4）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其生要的應(yīng)用．在分析化學(xué)中常常先將難溶強(qiáng)酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，然后用酸溶解，使陽離子進(jìn)入溶液．寫出BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的離子方程式
BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省原名校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、 BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

又已知：

①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3．2和9．7；

②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃； 

③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10,  KSP（BaCO3）=5．1×10－9．

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純?cè)恚?u> ______________                                                。

（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                          。

（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為                 （填序號(hào)）；

A．BaCl2        B．BaCO3 C．Ba（NO3）2      D．Ba（OH）2

（4）中和I使溶液的pH為4~5目的是                                             ；

結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理                                                         。

（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是                                 。

（6）測(cè)定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為               。

 

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