【題目】下列離子方程式正確的是(
A.將氯氣通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl+ClO
B.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.鐵與FeCl3溶液反應:Fe+Fe3+═2Fe2+
D.硫酸溶液與氯化鋇溶液混合:Ba2++SO ═BaSO4

【答案】D
【解析】解:A.將氯氣通入水中,離子方程式:Cl2+H2O═H++Cl+HClO,故A錯誤;B.碳酸鈣與醋酸反應,離子方程式:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO , 故B錯誤;
C.鐵與FeCl3溶液反應,離子方程式:Fe+2Fe3+═3Fe2+ , 故C錯誤;
D.硫酸溶液與氯化鋇溶液混合,離子方程式:Ba2++SO ═BaSO4↓,故D正確;
故選:D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖:

(1)由FeCl36H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是:
(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥.
(3)常溫下,若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀,pH=4時,溶液中c(Fe3+)=molL1 . (常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039
(4)FeCl3的質量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取2.300g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入某一指示劑并用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL.
已知:I2+2S2O32=2I+S4O62
①寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式.
②求樣品中氯化鐵的質量分數(shù)(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(
A.NH3 NO NaNO2
B.Fe2O3 Fe FeCl3
C.SiO2 H2SiO3(aq) Na2SiO3
D.CuCl2(aq) Cu(OH)2 Cu2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲,以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就,一種光驅分子馬達結構如圖所示.有關該分子的說法正確的是(

A.該分子中有兩個手性碳原子
B.兩個苯環(huán)可以處于同一平面
C.能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應
D.1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的COCO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應,其反應方程式為:Cu(NH3)2AcCONH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空:

1如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是_________。(選填編號)

a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

2銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應的化學方程式。_____________________

3)簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)__________________。

4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_____________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

5)已知CS2CO2分子結構相似,CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數(shù)為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的量相同的不同物質其關系是

A.兩者質量一定相等 B.兩者體積相等

C.兩者所含指定的微粒數(shù)相等 D.兩者摩爾質量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛,一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、Al2O3MgO、MnO、CaO]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原(填離子符號),該步反應的離子方程式為_________。

2NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ,氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為_______________

3Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是(用離子方程式表示,寫出其中一個即可)_____________。

4萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________(填序號)左右。

A2.0 B3.0 C4.0

5濾液I“除鈣,鎂是將溶液中Ca2+Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是無色有毒,帶有辛辣氣味的易燃液體,結構如右圖所示。人體吸入過多的苯乙烯蒸氣時會引起中毒,在空氣中的允許濃度在1×104 kgm3以下。下列關于苯乙烯的性質推斷中正確的是(

A. 它的分子式是C8H8

B. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 它易溶于水,也易溶于有機溶劑

D. 苯乙烯中所有的原子不可能共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)(
A.杠桿為導體和絕緣體時,均為A端高,B端低
B.杠桿為導體和絕緣體時,均為A端低,B端高
C.當杠桿為絕緣體時,A端低,B端高;為導體時,A端高,B端低
D.當杠桿為絕緣體時,A端高,B端低;為導體時,A端低,B端高

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