精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

取一定質量的純MnO2和純KClO3混合并加熱，使其充分反應．將剩余固體與足量濃鹽酸再混合加熱，反應完畢后將溶液蒸干，此時得到的固體質量與原MnO2、KClO3混合物質量相等．求KClO3在原混合物中的質量分數．

答案：
解析：

 解：2KClO3 2KCl＋3O2↑，MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應前固體為KClO3和MnO2，反應后溶液蒸干得到的固體為KCl和MnCl2

解：2KClO32KCl＋3O2↑，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應前固體為KClO3和MnO2，反應后溶液蒸干得到的固體為KCl和MnCl2

設原混合物中KClO3的物質的量為n(KClO3)，MnO2的物質的量n(MnO2)，則生成KCl的物質的量與KClO3相等n(KCl)＝n(KClO3)，MnCl2的物質的量與MnO2的物質的量相等，n(MnCl2)＝n(MnO2)

根據題意得：n(KCl)·M(KCl)＋n(MnCl2)·M(MnCl2)＝n(KClO3)·M(KClO3)＋n(MnO2)·M(MnO2)

　　　　即n(KClO3)×(122.5－74.5)＝n(MnO2)×(126－87)

　　　　　n(KClO3)∶n(MnO2)＝39∶48

原混合物中KClO3的質量分數w(KClO3)＝×100％＝53.36％．

答：略．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實驗室制取高氯酸鉀的步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，經冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．
有關物質溶解度與溫度的關系表
溫度
溶解度
化學式		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
KCl 28 31.1 34.2 37.2 40.1
NaClO4 167 183 201 222 245
（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式：
 
；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是
 
．
（2）Fe和KClO4反應放出的熱量能為熔融鹽電池提供550～660℃的溫度，使低熔點鹽熔化導電，從而激活電池，這類電池稱為熱電池．Li/FeS2熱電池工作時，Li轉變?yōu)榱蚧�，FeS2轉變?yōu)殍F，該電池工作時，電池總反應為
 
．
（3）Fe和KClO4作為熱電池加熱材料的供熱原理為：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）；△H＜0．
①600℃時FeO可部分分解生成Fe3O4，寫出有關的化學方程式：
 
．
②稱取一定質量上述加熱材料反應后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0g棕色固體．求該加熱材料反應前鐵和高氯酸鉀的質量．（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
溫度/℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4 （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78.0 28.1
實驗用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇．
實驗步驟流程圖：
精英家教網
請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是
 
，經處理后的干燥鐵屑質量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質量的（NH4）2SO4，加入
 
 g（用含m1和m2的代數式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現結晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用
 
洗滌晶體．
（4）產品純度的測定
先稱取產品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標準溶液進行滴定其中的Fe2+，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的質量分數？（列式計算）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：走向清華北大同步導讀·高一化學 題型：038

取一定質量兩種鈉的正鹽A、B，放入1 L 0.2mol/L HCl溶液中(設加鈉鹽前后溶液體積不變)得固體C和溶液D．經過濾(設D全部進入濾液)、洗滌(棄去洗滌液)、干燥后，取C的使之在空氣中燃燒，并把燃燒產物E全部通入D溶液，又得固體C(質量和前次所得相同)及溶液F，把A、B或E加入F溶液均未見固體生成．測得溶液中的H+濃度為0.1mol/L．問：

(1)寫出A、B、C、E物質的化學式，A、B各多少摩爾？

(2)D、F溶液中溶質各為何物？它們的物質的量各是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學生每次稱取一定質量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應，實驗結果記錄如下表：

實驗次數

混合物的質量/g

所加Ba(OH)2溶液的體積/L

測得沉淀的質量/g

1

0.858

0.5

1.379

2

1.716

0.5

3

2.574

0.5

4.137

4

3.432

0.5

5.516

5

4.290

0.5

5.516

6

5.148

0.5

5.516

請回答下列問題：

（1）第二次實驗中產生沉淀的質量是                g。

（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物質的量之比為                  。

（3）在25℃時，取下第3組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求此溶液pH。（本小題要求寫出計算過程）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案