【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=282.8 kJ·mol-1,現(xiàn)有CO、H2CO2組成的混合氣體112.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ,并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為

A80% B40% C60% D20%

【答案】B

【解析】

試題分析:n(H2O)==1mol,根據(jù)氫原子守恒得n(H2O)=n(H2)=1mol,根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1知,氫氣完全燃燒放出的熱量是285.58KJ,則CO完全燃燒放出的熱量=851.4KJ-285.8KJ=565.6kJ,設(shè)CO的體積是x

CO(g)+O2(g)=CO2(g) 282.8KJ

22.4L 282.8KJ

x 565.6kJ

22.4L282.8KJ=x565.6kJ,x= =44.8L,所以CO的體積分?jǐn)?shù)=×100%=40%,故選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na+的濃度不是1 mol/L的溶液是

A. 0.5mol/LNaCl B. 0.5 mol/LNa2SO4

C. 1mol/LNaOH D. 0.5 mol/LNa2CO3

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【題目】100ml 6mol/L H2SO4與過量鐵粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( )

ANa2SO4(s) BNaOH C(NH4)2SO4(s) DCH3COONa溶液

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【題目】已知:實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有:濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰(主要成分為NaOHCaO)。

實驗室用上圖所示裝置進(jìn)行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗。a裝置名稱為 ,方框B內(nèi)應(yīng)選用下圖裝置 (),選用的除雜試劑為 (填試劑名稱)。

實驗室常用36.5%濃鹽酸(ρ=1.2g·cm-3)配制稀鹽酸,若要配制500mL,0.5 mol·L1稀鹽酸,需用量筒取用濃鹽酸 mL

寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移 。實驗結(jié)束時應(yīng)該采取的操作是 。

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【題目】2010年喬治華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 陰極的電極反應(yīng)為:CO2+4e=C↓+2O2

C. 陽極的電極反應(yīng)為:2CO32-4e=2CO2↑+O2

D. 陰極上每通過4mole,陰極區(qū)有1molCO2參與反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式中,書寫正確的是(

A.Ba(OH)2+2H++SO42﹣BaSO4+2H2O

B.Ba2++2OH+2H++SO42﹣BaSO4+2H2O

C.Ba2++OH+H++SO42﹣BaSO4+H2O

D.OH+H+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)只含有離子鍵的是(

A.NaOH B.CO2 C.H2O D.CaCl2

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【題目】下列哪一實例能說明微量元素是生命活動所必需的

A. Mg是葉綠素不可缺少組成成分 B. 人體內(nèi)K+含量過少會出現(xiàn)低鉀癥

C. 哺乳動物血液中Ca2+鹽含量太低會抽搐 D. 人體內(nèi)Fe2+的含量過低會導(dǎo)致貧血

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng):1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2 (g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表,下列說法正確的是

A、△H>0

B、1000℃時,在固定體積的密閉容器中,某時刻測得上述體系中,CO、CO2 的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol,此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C、其他條件不變,向平衡體系充入CO 2 氣體,K值減小

D、其他條件不變,升高溫度,可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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