Question

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。

下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 （ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ②NO2生成速率與NO2消耗速率相等 ③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化 ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 ⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深 ⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑤⑥⑦ B. ①④⑧ C. ④⑥⑦ D. 只有②⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2只表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，建立平衡過程中，氣體分子物質(zhì)的量增加，燒瓶內(nèi)氣體壓強增加，平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，燒瓶內(nèi)氣體壓強不變，燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；④N2O4和NO2都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量始終不變，燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，即NO2物質(zhì)的量濃度不再變化，能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑦該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，建立平衡過程中，氣體分子物質(zhì)的量增加，氣體的總質(zhì)量始終不變，燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑧燒瓶內(nèi)氣體的總質(zhì)量始終不變，燒瓶的體積始終不變，燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變，燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是①④⑧，答案選B。