Question

【題目】回答下列問題：

(1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁表現(xiàn)______性；氫氧化鋁的電離方程式_______________。

(3)鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是_________________。

(4)鋁錠能做成鋁壺?zé)�水，表現(xiàn)鋁的導(dǎo)熱性和______________，表面破損的鋁制品，放久了破損處會有一層“白毛”產(chǎn)生，“白毛”既能溶于酸又能溶于堿溶液，寫出形成“白毛”的化學(xué)方程式________________

Answer 1

【答案】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 弱堿 H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- 鐵鋁合金 延展性 4Al+3O22Al2O3

【解析】

(1)鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁和鐵；

(2)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能夠與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水；

(3)合金硬度大于成分金屬；

(4)金屬容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、具有好的延展性，Al是比較活潑的金屬，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁。

(1)鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(2)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能夠與胃酸即鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和水，表現(xiàn)其弱堿性，也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，表現(xiàn)其弱酸性。氫氧化鋁兩性電離的方程式為：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-；

(3)合金比成分金屬具有更多的優(yōu)良性能，如熔點低，硬度大，成分金屬的比例不同，得到的合金性能不同等，所以鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是鐵鋁合金；

(4)金屬由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性與自由電子的移動有關(guān)；金屬陽離子是層狀排列，當(dāng)受到外力時會發(fā)生層間相對滑動，但金屬內(nèi)部的作用力仍然存在，因此不同金屬都具有不同程度的延展性。鋁錠能做成鋁壺?zé)�水，表現(xiàn)鋁的導(dǎo)熱性和延展性，Al是比較活潑的金屬，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O22Al2O3。