【題目】設(shè)X、Y、Z代表3種短周期元素，已知：

①Ym-和Zn-兩種離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)

②X與Y可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共價化合物

③X與Z形成原子個數(shù)比為1：1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同。據(jù)此，填寫下面空白：

（1）Ym-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，Z元素是___________

（2）化合物甲的電子式是____________

（3）Z單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)的化學方程式是________________

（4）化合物丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________

【答案】 F 2F2+2H2O===4HF+O2 HF+OH-===F-+H2O

【解析】

Ym-和Zn-兩種離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明Y、Z元素同一周期；X與Y、X與Z均能形成化合物，則X應(yīng)顯正價；X與Y可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共價化合物，滿足該條件的有：

①N和O形成的NO和N2O，即X為N，Y為O；N2O所含質(zhì)子數(shù)為22，則Z的質(zhì)子數(shù)為22-7=15，為P元素，與“Y、Z元素同一周期”矛盾，故該假設(shè)不成立；

②H和O形成的H2O2和H2O，即X為H，Y為O；H2O質(zhì)子數(shù)為10，則Z的質(zhì)子數(shù)為10-1=9，為F元素，符合條件；

綜上所述X為H，Y為O，Z為F。

(1)Ym-即O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；Z元素為F；

(2)化合物甲為過氧化氫，其電子式為：；

(3)F2與水的反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O===4HF+O2；

(4)HF與氫氧化鈉反應(yīng)生成氟化鈉和水，氫氟酸為弱酸，所以離子方程式為：HF+OH-===F-+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.8mol/L，O2為0.4mol/L

B. SO2為0.5mol/L

C. SO3為0.8mol/L

D. SO2、SO3一定均為0.3mol/L

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【題目】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是

A.pH＝1的無色溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、

B.含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO

C.中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、

D.Na2S溶液中：、K＋、Fe3+、Cl－

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【題目】已知：101 kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列能表示燃燒熱的熱化學方程式是

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體積是( )

A.336mLB.168mLC.224mLD.112mL

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【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗 下列說法正確的是 ( )

A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B.電解初期，總反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2

C.電解一段時間后，石墨電極上有O2產(chǎn)生

D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

操作

A

取20.00 mL鹽酸

在25 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調(diào)整初始讀數(shù)為5.00 mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中

B

測量飽和Na2CO3溶液的pH值

用蒸餾水濕潤pH試紙，放入Na2CO3溶液中，觀察pH試紙顏色，并與比色卡對比，讀出pH值

C

制取純凈的FeCl 3固體

加熱蒸干FeCl3溶液

D

驗證Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2]

將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：

問題1：鐵為何稱為黑色金屬？

問題2：CuO在高溫下可分解為 Cu2O和O2，Fe2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎？

(1)對于問題1，同學們上網(wǎng)查找，有兩種解釋：

A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬

B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬

①你認為正確的說法是__________。

②若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4？______________________________________。

③若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe3O4(只要求簡述實驗方法)？____________________________________。

(2)對于問題2，同學們準備實驗探究，他們設(shè)想了兩種方法：

A．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。

B．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化。

①實驗中應(yīng)將Fe2O3放在__________(填儀器名稱)中灼燒。

②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由__________變?yōu)?/span>__________，說明Fe2O3確實發(fā)生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎？__________，理由是________________________。

③方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為________，但是，實驗結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為30∶29，則高溫灼燒后生成物是____________________。

④比較兩種方法，你認為較好的方法是__________。

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【題目】已知一種c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)

D．生成了一種強酸弱堿鹽

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