【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗一 碘含量的測定

0.0100 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL 海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

回答下列問題:

(1)實驗中灼燒是在___________(填儀器名稱)中完成的。

(2)用文字具體描述定容過程:__________________________________

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為___________mL,計算得海帶中碘的質(zhì)量百分含量為_______________________%。

實驗二 碘的制取

另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(4)“適量O2中能代替O2的最佳物質(zhì)對應(yīng)的電子式為_________________

(5)若要測定“I2+水溶液中碘的含量,可以選擇______________作指示劑,用 Na2S2O3溶液滴定,滴定終點的現(xiàn)象是____________________。

(6)若得到“I2+水溶液時加入硫酸溶液過多,用Na2S2O3溶液滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,產(chǎn)生此誤差的原因為_________________(用離子方程式表示)。

【答案】坩堝 容量瓶加蒸餾水至刻度線下1-2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切 20.00 0.635 淀粉溶液 滴加最后一滴Na2S2O3溶液時,錐形瓶內(nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色 2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O

【解析】

實驗一(1)實驗中灼燒一般在坩堝中進(jìn)行;

(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容操作描述;

(3)利用硝酸銀溶液滴定碘離子,結(jié)合電動勢的變化判斷滴定終點,進(jìn)而計算碘含量;

實驗二(4) 將含有碘離子的海帶浸出原液通入適量氧氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),可用其他氧化劑來氧化碘離子且不引入新的雜質(zhì);

(5)碘單質(zhì)遇碘變藍(lán);

(6)酸性條件下,Na2S2O3自身會發(fā)生歧化反應(yīng)。

實驗一(1)實驗中灼燒一般在坩堝中進(jìn)行,則進(jìn)行灼燒的儀器名稱為坩堝;

(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容操作為:繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至刻度線下1-2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切;

(3)利用硝酸銀溶液滴定碘離子,根據(jù)表格中結(jié)合電動勢的變化可得,當(dāng)加入硝酸銀溶液的體積為19.98~20.02mL之間時,電動勢發(fā)生突變,取中間值為20.00mL,則碘的百分含量為×100%=0.635%;

實驗二(4)將含有碘離子的海帶浸出原液通入適量氧氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),可用其他氧化劑來氧化碘離子且不引入新的雜質(zhì),可以選用雙氧水來作氧化劑氧化碘離子,雙氧水的電子式為;

(5)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),則滴定操作可用淀粉溶液作指示劑,滴定終點時,碘單質(zhì)被Na2S2O3溶液全部轉(zhuǎn)化為碘離子,現(xiàn)象為:滴加最后一滴Na2S2O3溶液時,錐形瓶內(nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;

(6)酸性條件下,Na2S2O3自身會發(fā)生歧化反應(yīng),離子反應(yīng)為:2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知4NH3+5O24NO+6H2O ,若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)V(H2O)表示,則正確的關(guān)系是

A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O)

C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)

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【題目】某同學(xué)將鐵片A和碳棒B用導(dǎo)線連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過程,則下列敘述錯誤的是( )

A. 導(dǎo)線中有電子流動,電流方向為A流向B

B. 溶液中的O2在電極B得電子,電極B附近堿性增強

C. 電極A上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. 溶液中的Na+向電極B附近移動

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【題目】氮化碳結(jié)構(gòu)如圖,其中 β—氮化碳硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是

A. 氮化碳屬于原子晶體

B. 氮化碳中 C -4 價,N +3

C. 氮化碳的化學(xué)式為 C3N4

D. 晶體中原子最外層都達(dá) 8 電子結(jié)構(gòu)

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【題目】X、Y、Z、WR 是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為 12,Y 原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20WR是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題:

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為_____,元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)元素W非金屬性比元素R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因_____

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式_____。

(5)YZ組成的化合物 ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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【題目】元素AB、C、DE的原子序數(shù)依次增大,且均小于36A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;D的價電子數(shù)為2且與E同周期;E的基態(tài)原子的內(nèi)部各能層均排滿,且4s能級有1個單電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為____________________

(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

(3)A的單質(zhì)分子互為等電子體的分子和離子分別是________(用分子和離子符號表示)。AB2的空間構(gòu)型為___________,其中A原子的雜化類型是_______________

(4)B元素簡單氫化物的沸點是同族元素中最高的,原因是_____________

(5)向含E元素的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液。向溶液中加人乙醇,將析出深藍(lán)色晶體。該晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體中陽離子的結(jié)構(gòu)式為____________

(6)CD形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρg/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=______________cm(用含ρ、NA的計算式表示)。

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【題目】如圖為 NaCl 晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(晶胞邊長為 a nm)。

1)能準(zhǔn)確證明其是晶體的方法是_____

2)晶體中,Na+位于Cl-所圍成的正_____面體的體心, 該多面體的邊長是_____nm。

3)晶體中,在每個Na+的周圍與它最近且等距離的 Na+共有_____個。

4Na+半徑與 Cl-半徑的比值是_________(保留小數(shù)點后三位, =1.414。

5)在 1413℃時,NaCl 晶體轉(zhuǎn)變成氯化鈉氣體,F(xiàn)有 5.85 g NaCl 晶體,使其汽化,測得氣體體積為 1.12 L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則此時氯化鈉氣體的分子________

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【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分為MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuOCaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如圖所示:

已知:25℃時,部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.3×10-33

4.0×10-38

2.2×10-20

1.9×10-14

回答下列問題:

(1)沉淀1的化學(xué)式為____。

(2)室溫下,調(diào)節(jié)pH5。試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全:____

(3)(NH4)2S的電子式為____;“凈化”時,加入(NH4)2S的作用為____。

(4)“酸化、還原”中,發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____。

(5)已知:濾液3中除MnSO4外,還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4MnSO4的溶解度曲線如圖所示。據(jù)此判斷,“操作Ⅰ”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____、洗滌、干燥。

(6)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2,其陽極反應(yīng)式為____。

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【題目】實驗室制備溴苯的實驗裝置如圖所示。下列關(guān)于實驗操作或結(jié)論的敘述,不正確的( )

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B.實驗中裝置b 中的液體逐漸變?yōu)槌燃t色

C.若欲驗證該反應(yīng)為取代反應(yīng),可將c 中碳酸鈉溶液更換為硝酸銀溶液

D.反應(yīng)結(jié)束后將a 中混合液直接倒入NaOH 溶液中,充分反應(yīng)后分液并進(jìn)行后續(xù)分離提純操作

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