【題目】關(guān)于下列圖像的敘述正確的是

A．圖I表示：反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度

B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．圖Ⅲ表示：反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化關(guān)系，其中△H<0、P1<P2

D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應(yīng)氨水

【答案】D

【解析】

試題分析：A．I2(g)+H2(g) 2HI(g) 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，正、逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快。由于溫度對吸熱反應(yīng)影響較大，所以根據(jù)平衡移動原理，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。所以逆反應(yīng)速率增大的多。所以平衡向逆反應(yīng)方向移動。錯誤。B．在25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時， n(NaOH)=n(CH3COOH) ．但由于生成的CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液的pH>7。若使溶液的pH=7,則CH3COOH應(yīng)該稍微過量。因此c(CH3COOH) >0．1000mol/L．錯誤。C．由圖像可以看出：在壓強(qiáng)不變時，升高溫度，N2O4的含量降低。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。△H<0。在溫度不變時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，N2O4的含量增大。所以p1>p2．錯誤。D． 25℃時，等pH的NaOH溶液與氨水，由于NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，而NH3·H2O是弱堿，部分電離，因此c(NH3·H2O)>c(NaOH)．當(dāng)稀釋相同的倍數(shù)時，由于NH3·H2O會繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-。因此溶液的pH變化較小。因此其中曲線a對應(yīng)氨水。正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)：

裝置圖

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

淀粉溶液

溶液變藍(lán)

和KSCN混合溶液

溶液變紅

溶液

產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是

B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是

C.實(shí)驗(yàn)中該條件下氧化性強(qiáng)弱

D.實(shí)驗(yàn)中與相互促進(jìn)水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+，如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，A是靈敏電流表，其指針總是偏向電源負(fù)極，A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯誤的是（ ）

A.A指針向右偏轉(zhuǎn)

B.U中陽離子向左燒杯移動

C.一段時間后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)線中無電流通過

D.一段時間后，右燒杯中溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

(1)如圖所示為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計的原電池裝置，依據(jù)的氧化還原為(用離子反應(yīng)方程式表示)_____________________________________。

反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過_____mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為________，這是由于NH4Cl溶液顯____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因：_____________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是________________，電極反應(yīng)為_________________________；乙裝置中石墨（1）為____(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)極，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________，產(chǎn)物常用___________________ 檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，Fe與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問題。

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。

（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。

（4）如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行____________，方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是

①滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水

②酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗

③滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視

④量取氫氧化鈉溶液時，量取前有氣泡，量取后氣泡消失

A.③B.②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用未知濃度NaOH溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液，其pH變化曲線如圖，則下列說法正確的是（ ）

A.醋酸溶液濃度為

B.滴定過程中逐漸減小

C.a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小

D.C點(diǎn)處溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①已知t℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C.在t℃時，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

D.在t℃時，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li＋xS===Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4 的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖 (不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是

A. b為電源的正極

B. 每消耗32 g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過2 mol e－

C. SO42-通過陰膜由原料室移向M室

D. N室的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

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