(14分)（1）448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為         
（2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為      ,R的相對原子質(zhì)量為       
（3）5molCO2的質(zhì)量是_________；在標準狀況下所占的體積約為__________；所含的分子數(shù)目約為____________________；所含氧原子的數(shù)目約為___________________。

（1）64g/mol；（2）62g/mol 16 （3）220g ； 112L； 3.01×1024； 6.02×1024

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關信息于下表：

元素

信息

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B

B原子得一個電子后2p軌道全滿

C

C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大

D

D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)

E

E＋和B－具有相同的電子層結(jié)構

(1)B的核外電子排布式為________  ，CB3的晶體類型為________ 。

(2)B、C、D三元素的電負性大小順序為________＞________＞________(填元素符號)。

(3)C的氫化物的空間構型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。

（4）E2D的水溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。

（5）已知：12.8 g液態(tài)C2 A4與足量A2O2反應生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65 kJ的熱量。

    A2O(l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

    2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。

    則液態(tài)C2 A4與足量O2反應生成C2和液態(tài)A2O的熱化學方程式為：    ________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆安徽省宣城市高三第二次調(diào)研測試（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關信息于下表：

元素
信息
A
元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B
B原子得一個電子后2p軌道全滿
C
C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
D
D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)
E
E＋和B－具有相同的電子層結(jié)構
(1)B的核外電子排布式為________ ，CB3的晶體類型為________ 。
(2)B、C、D三元素的電負性大小順序為________＞________＞________(填元素符號)。
(3)C的氫化物的空間構型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液態(tài)C2 A4與足量A2O2反應生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65 kJ的熱量。
A2O (l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
則液態(tài)C2 A4與足量O2反應生成C2和液態(tài)A2O的熱化學方程式為：    ________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省高三上學期期中考試理綜化學試（解析版） 題型：填空題

(14分)2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0

①該反應的平衡常數(shù)表達式                                                            。

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是                                    （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：                             。

（3）在一定條件下，也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________。

（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O（g）反應最多可生成_______mol H2，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。

 (5)上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是                      。

a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省宣城市高三第二次調(diào)研測試（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關信息于下表：

元素

信息

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B

B原子得一個電子后2p軌道全滿

C

C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大

D

D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)

E

E＋和B－具有相同的電子層結(jié)構

(1)B的核外電子排布式為________  ，CB3的晶體類型為________ 。

(2)B、C、D三元素的電負性大小順序為________＞________＞________(填元素符號)。

(3)C的氫化物的空間構型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。

（4）E2D的水溶液呈      （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。

（5）已知：12.8 g液態(tài)C2 A4與足量A2O2反應生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65 kJ的熱量。

    A2O (l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

    2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。

    則液態(tài)C2 A4與足量O2反應生成C2和液態(tài)A2O的熱化學方程式為：    ________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(14分)（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：

①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為                    

    A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反應溫度升高    

    D、縮小容器體積     E、加入某物質(zhì)作催化劑    F、分離出一定量P

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L－1，c(N)=2.4 mol?L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為                 。

③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L－1,c(N)=amol?L－1；達到平衡后，c(P)=2 mol?L－1，a =           mol?L－1。

（2）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是

      A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)    ΔH＝＋49.0kJ/mol

      B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱         （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為                           。

②下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是         （填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應是                                                          。

 
 

 

 

 

 

 

 

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