【題目】下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)有化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是( )

A. [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/6/24/2232583815659520/2233878409273344/STEM/470d05a5dd2448b794aa06c917ec6f19.png]長(zhǎng)征5號(hào)火箭使用的液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)

B. 北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽能電池板

C. 位于江蘇的海上風(fēng)力發(fā)電廠

D. 世界首部可折疊柔屏手機(jī)

【答案】D

【解析】

A．液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能，沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，�?/span>A錯(cuò)誤；

B．太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，�?/span>B錯(cuò)誤；

C．風(fēng)力發(fā)電廠將風(fēng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽瑳]有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，�?/span>C錯(cuò)誤；

D．手機(jī)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，�?shí)現(xiàn)了能量之間的轉(zhuǎn)化，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D.反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，平衡后則溶液中___（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個(gè)等式：______

（2）常溫下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣___（填“能”或“不能”）大量共存；

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒有_____、___，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為____；

③已知在25℃時(shí)，CO32﹣水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh═2×10﹣4 molL﹣1，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1時(shí)，溶液的pH＝_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.在28g乙烯分子中，一定共平面的原子數(shù)目為6NA

B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA

C.25℃時(shí)，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出C中的官能團(tuán)的名稱為_________________.

（2）美托洛爾的分子式________________.

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________

（4）反應(yīng)③中加入的試劑X的分子式為C3H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________.

（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有有_______種，其中核磁共振氫譜有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而且能發(fā)生水解

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③只有一個(gè)甲基

（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合題目所給相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(　　)

A. 電解過程中，d電極質(zhì)量增大

B. a為陽極、b為陰極

C. a為負(fù)極、b為正極

D. 電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。

（1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0

T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示。

①已知：平衡時(shí)氣體的分壓＝氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng)，T℃時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是__(填序號(hào))

A.增大CO濃度B.升溫C.減小容器體積D.加入催化劑

（3）工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時(shí)吸收SO2，和氮的氧化物氣體(NOx)，如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知：常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。

②常溫下，NaHSO3顯___性(填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是(通過計(jì)算說明)_____________。

（4）鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1∶1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械�NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號(hào))口流出。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了制取NO并探究其性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

試回答下列問題:

(1)某同學(xué)用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。該同學(xué)的推斷不合理的理由是__________ (用化學(xué)方程式表示)。

(2)另一名同學(xué)設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下:①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸;②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中;③一段時(shí)間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。其中步驟①的作用是___________。

(3)當(dāng)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是___(填選項(xiàng)編號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為__________。

a.還原劑 b.氧化劑 c.提供氫離子 d.提供熱能

(4)某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。

查閱資料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2

b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O

c.酸性條件下，NO能被MnO氧化成NO

該同學(xué)利用圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。

①裝置的連接順序?yàn)?/span>A→_________，裝置E的作用是 __________。

②充分反應(yīng)后，欲檢驗(yàn)裝置D中是否生成了NaNO2，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的是

A.H+從左側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

C.電流由O2所在的鉑電極流出

D.微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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同步練習(xí)冊(cè)答案