Question

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

A．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-   △   .   NH3↑+CO32-+2H2O

B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-   △   .   5SO42-+2Mn2++3H2O

C．在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO3）2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

Answer 1

A、NH₄HCO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B、Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，高錳酸鉀被還原為錳離子反應(yīng)的離子方程式為：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-

△   .

5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故B正確；
C、在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO₃）₂和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸，形成稀硝酸，還原性離子碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以一定有碘離子氧化；故C錯(cuò)誤；
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO₃）₂溶液與氫氧化鈉溶液相混合氫氧化鈉全部反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選C．