【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅

B.人們常利用碘化銀實(shí)現(xiàn)人工降雨

C.港珠澳大橋用到的合金材料，具有熔點(diǎn)高、強(qiáng)度大、密度大等性能

D.華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為硅

【答案】C

【解析】

A．二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅，故A正確；

B．碘化銀只要受熱后就會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，形成人工冰核，人們常利用碘化銀實(shí)現(xiàn)人工降雨，故B正確；

C．港珠澳大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故C錯(cuò)誤；

D．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為 48。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑(r)大小比較 r(X)< r(Y)

B. Z 和 Y 可形成共價(jià)化合物 YZ3

C. W 的非金屬性比 Z 的強(qiáng)，所以 W 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比 Z 的高

D. W 的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比 X 的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是( )

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時(shí)受熱易分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的反應(yīng)原理為：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取SO2 B. 用裝置乙制取CuBr

C. 用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D. 用裝置丁干燥CuBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))____________。

(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按圖1所示工藝流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了完成步驟Ⅰ，可采用圖2所示的裝置將粗銅完全轉(zhuǎn)化為固體a：

①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

②在該實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃A、C裝置中的酒精燈時(shí)，應(yīng)該先點(diǎn)燃________裝置的酒精燈，D裝置的作用是_____________________________，C裝置中生成的產(chǎn)物是________________。

③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在B裝置前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要____(填“是”或“否”)。

（2）步驟Ⅱ的操作：將固體a置于燒杯中，然后加入_________，至固體完全溶解。

（3）步驟Ⅲ中應(yīng)先加入某試劑調(diào)節(jié)溶液b的pH以除去雜質(zhì)，該試劑可選用下列試劑中的________(填序號(hào))。

a．NaOH溶液　b．氨水 　c．CuO　d．Cu2(OH)2CO3 e．CuSO4溶液

（4）步驟Ⅳ中，將溶液c蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到CuCl2·2H2O。現(xiàn)欲得到無(wú)水CuCl2，在實(shí)驗(yàn)室也可以采用圖2所示裝置使CuCl2·2H2O脫水得到無(wú)水CuCl2，則A裝置中的兩種化學(xué)試劑是___________________________(填名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化，能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ）

A.Al→Al(OH)3B.Fe→FeCl2C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9kJ

390.8kJ

192.8kJ

945.8kJ

(1)則反應(yīng)物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量

(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)剩余4.5mol H2。

①下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的濃度相等

d． 2 mol NH3生成的同時(shí)有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變

②0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) 是____mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是___mol/L；N2 的的物質(zhì)的量___mol

Ⅱ．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________；

(3)改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________

A．升高溫度 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C．減小壓強(qiáng) D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量. E．加入某種催化劑 F.縮小容積 G．使用效率更高的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是 ( )

A. 同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

B. 用銅作電極電解稀硫酸，反應(yīng)Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可以發(fā)生

C. 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

D. 使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

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同步練習(xí)冊(cè)答案