20．水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等．下列方法中，不可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是（　�。�
A．過(guò)濾法B．蒸餾法C．膜分離法D．離子交換法

分析 淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過(guò)程，可根據(jù)淡化原理進(jìn)行分析解答．

解答 解：淡化海水的方法有加熱蒸發(fā)、結(jié)冰脫鹽、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法，共同點(diǎn)都是使海水脫鹽．
A．過(guò)濾法只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，而海水淡化的過(guò)程是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來(lái)，得到純凈的水，故B正確；
C．膜分離法，可用于海水淡化，故C正確；
D．離子交換法可用于海水淡化，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有加熱蒸發(fā)、結(jié)冰脫鹽、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等，其中最常用的為加熱蒸發(fā)和淡化膜法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
     ②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．開(kāi)始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列儀器有“0”刻度且“0”刻度位置正確的是（　　）
A．在量筒的下端B．在溫度計(jì)的中部
C．在托盤(pán)天平刻度尺的中間D．在容量瓶的上端

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入到液體中
B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇溶質(zhì)在其中更易溶的溶劑作萃取劑，且萃取劑與原溶劑互不相溶，其密度比原溶劑要大
C．用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體溶于水后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．稱取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L-1的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某�；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是（　�。�
A．配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol•L-1
C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L-1
D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl-）為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在鹵代烴R-CH2-CH2-X中，其化學(xué)鍵如圖所示，當(dāng)該鹵代烴斷鍵方式正確的是（　�。�
A．在氫氧化鈉溶液中加熱時(shí)，被破壞的鍵是①和③
B．在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱時(shí)，被破壞的鍵是①和④
C．在氫氧化鈉溶液中加熱時(shí)，被破壞的鍵是①
D．在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱時(shí)，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．為了除去雜質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中可將粗鹽溶于水然后進(jìn)行下列操作：（1）過(guò)濾；（2）加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過(guò)量Na2CO3溶液；（5）加過(guò)量的BaCl2溶液，以上操作的正確順序是（　�。�
A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知X（g）+2Y（g）?nZ的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T），壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Z是氣態(tài)，n=3，正反應(yīng)△H＜0B．Z是氣態(tài)，n＞3，正反應(yīng)△H＜0
C．Z是氣態(tài)，n=3，正反應(yīng)△H＞0D．Z不是氣態(tài)，n＜3，正反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，①是置換反應(yīng)，②③④均為化合反應(yīng)，則①的化學(xué)方程式可為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；圖中變化過(guò)程是吸熱反應(yīng)的是①③（填序號(hào)）．
（2）用電子式表示CO2的形成過(guò)程．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱a kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（4）工業(yè)金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化其反應(yīng)方程式為：
（1）TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
（3）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
（4）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol．
②1molC燃燒，轉(zhuǎn)化為$\frac{1}{2}$molCO和$\frac{1}{2}$molCO2，與1molC完成燃燒相比，損失的熱量是141.5 kJ．
③請(qǐng)寫(xiě)出（1）的熱化學(xué)方程式為T(mén)iO2（s，金紅石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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