【題目】不含共價(jià)鍵的分子晶體是（ ）

A.H2O2B.HeC.CH2Cl2D.SiC

【答案】B

【解析】

A．H2O2是含有極性鍵、非極性鍵的分子晶體；故A不符合題意；

B．He是不含共價(jià)鍵的分子晶體，故B符合題意；

C．CH2Cl2是含極性鍵的分子晶體，故C不符合題意；

D．SiC是含極性鍵的原子晶體，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：MnO4﹣+HSO3﹣+H+﹣﹣Mn2++SO42﹣+H2O
（2）用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在中，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
（4）根據(jù)下表中測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算KMnO4溶液體積的平均值為mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）

實(shí)驗(yàn)編號

待測NaHSO3溶液的體積/mL

KMnO4溶液的體積/mL

1

20.00

15.98

2

20.00

17.00

3

20.00

16.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸 （＞6molL﹣1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（＞8molL﹣1）反應(yīng)．
以下結(jié)論中，不正確的是（ ）
A.上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)
B.生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D.鹽酸的濃度越大，Cl﹣的還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.將A12(SO4)3溶液蒸千制備Al2(SO4)3固體

B.分液時(shí)，先把分液漏斗中的上層液體由上口倒出

C.用排飽和食鹽水的方法收集干燥的C12

D.用Ca(OH)2鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是(　　)

A. Zn、C、H2、CO B. Al、CO、O2、H2

C. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 D. KClO3、MnO2、C、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就能將NaCl、BaCl2、KOH三種無色溶液區(qū)別開，此試劑是

A. Na2CO3 B. 鹽酸 C. Fe2(SO4)3溶液 D. 硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是 ， 屬于同分異構(gòu)體是 ， 屬于同種物質(zhì)的是 ． （填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是

A.氯氣B.水C.乙醇D.煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

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A.碘化銀可用于人工降雨

B.硅酸鈉的水溶液可用于建筑行業(yè)的黏合劑

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