Question

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）

 

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（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測(cè)定某溶液的pH，將經(jīng)水潤(rùn)濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
（G）配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
（H） 配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
（K）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：（A）分次進(jìn)行配制會(huì)產(chǎn)生更大的誤差；
（B）膠體不能透過半透膜，小分子可以透過；
（C）互不相溶的液體可用分液方法分離；
（D）酸式滴定管精確度為0.01，高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性；
（E）pH試紙浸入到待測(cè)溶液，污染待測(cè)溶液；
（F）做過銀鏡反應(yīng)的試管上附著有銀，銀與氨水不反應(yīng)；
（G）氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，AgOH繼續(xù)與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子；
（H）定容時(shí)不小心加水超過容量瓶的刻度線，實(shí)驗(yàn)失�。�
（K）膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；
（K）兩者的溶解度受溫度的影響差別很大，常采用結(jié)晶方法分離，分為蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶．

解答： 解：A、分次進(jìn)行配制會(huì)產(chǎn)生更大的誤差，故配制500mL溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，故A錯(cuò)誤；
B、膠體不能透過半透膜，小分子可以透過，可以利用這一性質(zhì)提純膠體，即滲析法分離，故B正確；
C、分液漏斗可分離互不相溶的液體，甘油與水互溶，無法用分液漏斗分離，故C正確；
D、量筒精確度為0.1，不能量取20.00mL溶液，滴定管精確度為0.01，高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液，故D正確；
E、pH試紙使用方法為用玻璃棒蘸取少量液體，然后滴在試紙上，然后和試紙的比色條比對(duì)，判斷pH數(shù)值，pH試紙浸入到待測(cè)溶液，污染待測(cè)溶液，故E錯(cuò)誤；
F、做過銀鏡反應(yīng)的試管上附著有銀，銀與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗滌，因?yàn)橄∠跛崮芘c銀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使銀溶解，生成硝酸銀，再用水洗就可以了，故F錯(cuò)誤；
G、氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，AgOH繼續(xù)與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，符合操作，故G正確；
H、定容時(shí)不小心加水超過容量瓶的刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，不能用滴管吸去多余的部分，故H錯(cuò)誤；
J、硫酸是電解質(zhì)溶液，能使膠體發(fā)生聚沉，故J正確；
K、硝酸鉀溶解度隨溫度升高增加的大，氯化鈉增加的少，高溫的混合液，降溫后硝酸鉀溶解度降低較大，從溶液中析出，氯化鈉本身少，溶解度降低不大，仍然不飽和，不析出，所以能用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，故K正確；
故答案為：BCDGJK．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度中等，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與運(yùn)用，加強(qiáng)知識(shí)的積累掌握．