Question

已知NaHSO₄在稀溶液中按如下方式電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：

 

；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，現象是

 

；
（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出反應的化學方程式

 

．在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫出此步反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應，溶液顯中性；繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，由于原溶液中硫酸根離子過量，加入氫氧化鋇溶液后，發(fā)生反應：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（2）Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉少量全反應，這時氫氧根應剩余，溶液是堿性的，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉溶液，氫離子與氫氧根離子反應生成水．

解答： 解：（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，由于原溶液中硫酸根離子過量，加入氫氧化鋇溶液后，發(fā)生反應：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；沉淀量增加；
（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉相對于氫氧化鋇量少，所以硫酸氫鈉全反應，即Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，再和加入的硫酸氫鈉中的氫離子反應，即OH^-+H⁺=H₂O；
故答案為：Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH；OH^-+H⁺=H₂O．

點評：本題考查學生離子方程式的書寫，注意物質用量的多少所決定的反應產物的情況，綜合性較強，難度中等．