【題目】常溫下,將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于( )
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
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【題目】現(xiàn)有一樣品提取液,經(jīng)雙縮脲試劑檢驗,產(chǎn)生紫色反應(yīng);經(jīng)斐林試劑檢測,無磚紅色,經(jīng)處理后用蘇丹Ⅲ測試,有橘黃色反應(yīng)。該樣品可能是( )。
A. 無糖全脫脂肪奶粉
B. 無糖含脂肪牛奶
C. 加高果糖漿的蘋果汁
D. 加葡萄糖豆奶粉
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【題目】鎂電池毒性低、污染小,電壓高而平穩(wěn),它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為:,下列說法正確的是
A.放電時,Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時,負(fù)極反應(yīng)式:Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C.充電時,Mg2+向陰極遷移
D.充電時,陽極反應(yīng)式:xMg2++2xe-→xMg
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【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的論證,正確的是( )。
A. 組成生物體和組成無機自然界的化學(xué)元素中,碳元素含量最多
B. 人、動物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大
C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機自然界都可以找到
D. 組成無機自然界的化學(xué)元素在生物體都可以找到
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【題目】下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是
A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
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【題目】往2L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng):
實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。
下列說法正確的是
A. 實驗2比實驗1的反應(yīng)容器體積減小
B. 實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑
C. 實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大
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【題目】
(1)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是 g;
(2)V L Fe2(S04)3溶液中含F(xiàn)e3+m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L;
(3)9.2g氮的氧化物(NOx)中含氮原子0.2mol,則x的數(shù)值為________________;
(4)0.4mol某氣體的體積為9.8L,則該氣體的摩爾體積為 ,氣體所處的條件__________(填“是”或“不是”)標(biāo)準(zhǔn)狀況。
(5)下列是常用的中和胃酸的藥物:
估算10片胃舒平和5片達(dá)喜,含鋁的物質(zhì)的量較多的是 。
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【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq)△H<0;②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)
反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=____________。溫度升高時,反應(yīng)①的平衡常數(shù)將____________(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃
①該反應(yīng)△H_________0(填“>”或“<”)。
②反應(yīng)從開始到t1(t1=3min)時間內(nèi)的平均速率v(I2)= ____________
③在450℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
④能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________ (填選項字母)
A.I2與WI2的濃度相等
B.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
D.容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化
(3)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。
已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=-75.56kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJmol-1。
寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式:_____________________。
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【題目】已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-568kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-248kJ·mol-1
已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧氣中充分燃燒放出的熱量 272 kJ,則該混合氣體中 CO 和氫氣的物質(zhì)的量的比值為
A.1∶1 B.3∶37 C.2∶1 D.3∶2
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