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內層電子總數是最外層電子數2倍的元素是
 
、
 
．
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：根據核外電子排布規(guī)律分析，寫出電子排布再判斷出元素．
解答： 解：內層電子總數是最外層電子數2倍的元素，則電子排布為2、1或2、8、5，所以該元素為Li或P；
故答案為：Li；P．
點評：本題考查了外電子排布規(guī)律，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列晶體熔點高低順序正確的是（　�。�
A、NaCl＞KCl＞SiO2＞I2
B、HI＞HBr＞HCl＞HF
C、金剛石＞SiC＞晶體硅
D、Cs＞Rb＞K＞Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項反應中，升高溫度，平衡常數減小的是（　　）
A、2SO3?2SO2+O2
B、H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+
C、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D、CH3COOH+OH-?CH3COO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了比較①H-OH，②CH3COOH，③CH3CH2-OH，④H2CO3，⑤苯酚五種物質分子中-OH上氫原子的活動性順序，某課外活動小組設計了如下表所示的實驗方案．請你利用有關實驗儀器及給出的試劑，填寫表中的空格，完成上述實驗方案．可供選用的試劑有：紫色石蕊試液、金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液．實驗中所需儀器自選．
實驗步驟和操作實驗現象結論（-OH上氫原子活動性順序）
（1）五種物質各取少量于五支試管中，各加入紫色石蕊試液2～3滴②④變紅，其它不變②、④＞①、③、⑤
（2）
（3）①、③、⑤各取少量于試管中，各加入少量NaOH溶液⑤由渾濁變澄清⑤＞①、③
（4）
（5）通過以上實驗比較，從而得出這五種物質分子中-OH上氫原子的活動性由強到弱的順序為
 
（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I、已知龍膽酸甲酯的結構如圖1所示．
（1）龍膽酸甲酯的分子式為
 
，它的含氧官能團名稱為
 
．
（2）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
 
．（不用寫反應條件）
Ⅱ、已知X及其他幾種有機物存在如圖2轉化關系，且測得轉化過程中C4H8為純凈物且含支鏈．

已知：RCH=CH2+HBr
H2O2
RCH2CH2Br回答以下問題：
（1）寫出X 的結構簡式
 
．
（2）寫出C4H8合成高分子E的化學方程式
 
．
（3）滿足下列條件的龍膽酸的同分異構體有
 
種．
①能發(fā)生銀鏡反應；②能使FeCl3溶液顯色；③酯類．
（4）寫出B生成C的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學�；瘜W科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：
（1）在一個質量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg．用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學式）
 
．
（2）另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如圖所示．為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于
 
（mL）．（設實驗在標準狀況下進行）
（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產生為止．針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內壁的摩擦力忽略不計）．該科研小組設稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x+y=
VmL
22400mL?mol-1
，他們依據的原理是
 
．根據相似原理，請完成下列算式：2x+y=
 
由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Fe（OH）3露置在空氣中加熱灼燒所得的產物為（　　）
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一定物質的量的金屬鈉投入到mg足量水中充分反應后得到ag溶液，把與鈉物質的量相等的金屬鎂投入到mg足量鹽酸中充分反應后得到bg溶液，則a、b的關系是（　　）
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．某�；瘜W學習小組為了探究草酸（H2C2O4）的化學性質，設計了如下實驗：
小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗時發(fā)現，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程為
 
．H2C2O4的電離方程式為
 

（2）為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		反應溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸
溶液		MnSO4固體0.10mol/L
KMnO4溶液		褪色
時間
1750C一一1mL100s
2750C10滴一1mL40s
3750C10滴加入少許1mL3s
甲同學由此能夠得出結論：
 

II．乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．進一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸．
（1）欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為 CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定，滴定實驗重復操作2-3次．平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質量分數為
 
．（只列式不計算，已知：C2O42-的摩爾質量為88g?mol-1）
③討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，原因是
 
．
Ⅲ另一小組通過測定鋅和不同濃度的稀硫酸反應來探究濃度對反應速率的影響（4mol/l稀硫酸，1mol/l稀硫酸，Zn粒）．
所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性
 

（2）該實驗除保證氣密性良好外，還需注意：
 
，
 

（3）該小組同學所用實驗時間相同，通過測定
 
來證明4mol/l稀硫酸反應速率快
Ⅳ．第四組完成溫度對反應速度率的影響實驗選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應的方程式為
 
．

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