12．用98%濃硫酸配制200mL0.50mol•L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是（　　）
①玻璃棒    ②燒杯    ③燒瓶    ④量筒     ⑤容量瓶．
A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

分析 用98%濃硫酸配制200mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液，需要選用200ml容量瓶，實驗步驟為：計算→量取→稀釋→轉移→洗滌→定容→搖勻，根據(jù)配制溶液的操作步驟判斷所用儀器．

解答 解：用98%濃硫酸配制200mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液，需要選用200ml容量瓶，實驗步驟為：計算→量取→稀釋→轉移→洗滌→定容→搖勻，量取濃硫酸要用量筒，稀釋濃硫酸要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容時要用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；配制過程中用不到燒瓶．
故選B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)步驟確定儀器，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
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2．有機物A、B、C、D有如下轉化關系．回答下列問題：

（1）乙烯的分子式C2H4，其分子的空間構型是平面形．C中含官能團名稱羥基；
（2）寫出反應的化學方程式和有機反應類型：
④；加聚反應．
⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；加成反應．

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3．通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（　�。�
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20．鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是（　�。�
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7．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）
A．核外電子排布呈周期性變化B．元素化合價呈周期性變化
C．核電荷數(shù)逐漸增大D．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

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17．在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請?zhí)羁眨?br />（1）含有極性共價鍵的離子化合物有KOH、NH4Cl．
（2）請寫出Na2O2的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．反應中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量
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D．非金屬性：S＞O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為 C5H10O2 的酯共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．9 種B．10 種C．8 種D．7 種

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16．常溫下0．lmol•L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�
A．H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
B．在0．lmol•L-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．在pH=1.2時，向H2A溶液中加入一定體積的0．lmo l•L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c（A2-）、c（HA-）、c（H2A）之和不變
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