Question

【題目】海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下： ①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a與氯元素相鄰且屬同一周期，元素b也與氯元素相鄰且屬于同一主族，那么比較元素a、b以及氯元素三者的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期族．
（3）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法錯誤的是（填字母）．
A.鹵素單質(zhì)的熔沸點按F2、Cl、Br2、I2的順序由低到高
B.原子半徑按
C.Cl、Br、I的順序由大到小
D.鹵化氫的穩(wěn)定性按的H
E.HCl、HBr、HI的順序由強到弱
F.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按的F2、Cl2、Br2、I2順序由難變易
（4）碘單質(zhì)及其化合物具有重要應(yīng)用．下列說法正確的是（填字母）． a. I與 I互為同位素
b．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
c．從海帶中提取I2的過程只發(fā)生化學(xué)變化
d．提純含泥沙的粗碘可用升華法．

Answer 1

【答案】
（1） ；非極性
（2）S＞Cl＞F；三； IA
（3）BDE
（4）ad
【解析】解：（1）反應(yīng)②中形成的化合物是氯化氫，氯化氫為共價化合物，一個氫原子核外為1個電子，1個氯原子核外最外層有7個電子，HCl分子中共用一對電子，所以電子式為 ；反應(yīng)③為氫原子和氯氣反應(yīng)，所以破壞的是氯氣分子中的氯氯鍵，同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，所以破壞的是非極性共價鍵，

所以答案是： ；非極性；（2）短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，原子序數(shù)增大，半徑在逐漸減小，所以原子半徑S＞Cl，同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑Cl＞F，綜上可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F；與氯同周期，金屬性最強的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素，鈉為第三周期，第IA，

所以答案是：S＞Cl＞F； 三；IA；（3）A．同一主族元素單質(zhì)的沸點隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢，所以鹵素單質(zhì)的熔沸點按F2、Cl2、Br2、I2的順序由低到高，故a正確；

B．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑按F、Cl、Br、I的順序從小到大，故b錯誤；

C．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則鹵素單質(zhì)的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序由強到弱，故c正確；

D．非金屬性越強，與氫氣結(jié)合生成氫化物越容易，則鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故d錯誤；

E．原子序數(shù)越大，則核外電子總數(shù)越多，最外層電子數(shù)按F、Cl、Br、I的順序都是7個，故e錯誤；

所以答案是：BDE；（4）a．兩種核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故a正確；

b．加碘食鹽加的是碘酸鉀，而不是單質(zhì)碘，碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍，故b錯誤；

c．海帶中提取I2，涉及到H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O的化學(xué)反應(yīng)，但化學(xué)變化中一般都伴隨著物理變化，故c錯誤；

d．碘單質(zhì)能夠升華，所以提純含沙的粗碘可用升華法，故d正確；

所以答案是：ad．