Question

2013年3月30日拉薩金礦山體滑坡導致83人被埋．甲醇燃料電池（DMFC）可用于生命探測儀，該燃料電池以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，電解質(zhì)可以是質(zhì)子交換膜（可傳導氫離子），甲醇和氧氣分別在多孔金屬電極上發(fā)生反應，從而將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

A．電極Ⅱ為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣

B．電極Ⅰ為電池負極，a處通入的物質(zhì)是空氣

C．正極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D．負極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

Answer 1

分析：原電池因為電子從負極流出，所以依據(jù)裝置圖分析，電極Ⅰ為負極，依據(jù)甲醇與去的反應可知，甲醇在負極上發(fā)生 氧化反應，故a處充入甲醇，b處充入空氣發(fā)生還原反應，電極Ⅱ為正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，正極發(fā)生還原反應的電極反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，負極電極反應為：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

解答：解：所以依據(jù)裝置圖分析，原電池因為電子從負極流出，電極Ⅰ為負極，依據(jù)甲醇與去的反應可知，甲醇在負極上發(fā)生 氧化反應，故a處充入甲醇，b處充入空氣發(fā)生還原反應，電極Ⅱ為正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，正極發(fā)生還原反應的電極反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，負極電極反應為：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺；
A、電極Ⅱ為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣，故A正確；
B、電極Ⅰ為電池負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇，故B錯誤；
C、正極發(fā)生還原反應的電極反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故C正確；
D、負極電極反應為：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名稱電極判斷，電極反應，主要是電子流向分析電極名稱是解題關鍵，題目難度中等．