設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8和0.2．在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣充分煅燒：

4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

(1)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過________％(保留一位小數(shù))．

(2)在實際生產(chǎn)中，接觸室SO2與O2的體積比以1∶4較為適合．若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO2、O2、N2的體積比為8∶1∶48，其流速為2.5 m3/s，則再往接觸室里通入的空氣的流速應(yīng)該為________m3/s(保留一位小數(shù)，氣體體積在同溫同壓下測定)．

(3)若從接觸室出來的氣體中SO2、O2、N2、SO3的體積比為0.5∶1∶20：x，則x＝________，此時反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為________％(保留一位小數(shù))．

(4)硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2和(NH4)2SO4、NH4HSO4固體．為了測定上述(NH4)2SO4、NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，實驗數(shù)據(jù)如下：(氣體均在標(biāo)況下測定)

①該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比________

②所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

答案：
解析：

　　(1)15.4％

　　(2)6.8

　　(3)8　94.1％

　　(4)①1∶2�、�3 mol/L


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1100℃～1300℃，使鋅蒸餾出來（設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8、0.20），主要反應(yīng)為：
焙燒爐中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g）①
鼓風(fēng)爐中：2C（s）+O2（g）→2CO②
鼓風(fēng)爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）③
（1）已知閃鋅礦中含硫16%（其它雜質(zhì)不含硫），則閃鋅礦中硫化鋅的含量為
48.5%
48.5%
．
（2）焙燒爐產(chǎn)生的爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過
14.3%
14.3%
%（保留小數(shù)后一位數(shù)字）．
（3）鼓風(fēng)爐容積固定，爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)其物質(zhì)的量濃度（mol/L）變化如下：
時間/min CO Zn CO2
0 0.11 0 0
2 0.10 0.01 0.01
3 0.01 0.10 0.10
4 0.01 0.10 0.10
則鼓風(fēng)爐中CO總的轉(zhuǎn)化率為
90.9%
90.9%
；若生產(chǎn)中CO總的利用率為95%，則每生產(chǎn)1molZn，至少需要補充焦炭
12.6g
12.6g
g．
（4）若ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn．焙燒爐出來的N2、O2、SO2混合氣體中N2占82.5%，鼓風(fēng)爐中CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，而O2無剩余，則每生產(chǎn)1mol Zn，應(yīng)向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共
459.2L
459.2L
L（S．T．P）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
．
（2）某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用
A
A
裝置進行Cu與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是
因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
．
②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
123547
123547
（填各導(dǎo)管口編號）．
123547
123547

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置
升高
升高
（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
1.68×107
1.68×107
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦（FeS2）高溫下煅燒，發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3，設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題：
（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
308
308
L．
（2）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?!--BA-->
52
52
L．
（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2含量為0.0800，則SO2的含量為
0.15
0.15
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產(chǎn)硫酸．
已知：①550℃時，2S02（g）+02（g）
催化劑△
2S03（g）△H=一196.6kJ?mol-1．
②一定溫度下，硫鐵礦在空氣中煅燒可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2的體積比為4：1）：
3FeS2+802=Fe304+6S02，4FeS2+1102=2Fe203+8S02．
（1）550℃時，6.4g S02（g）與足量O2（g）充分反應(yīng)生成S03（g），放出熱量
 
9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）0、
（2）欲使反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向平衡混合物中充入Ar    b．向平衡混合物中充入02
c．改變反應(yīng)的催化劑        d．降低反應(yīng)的溫度
（3）為使FeS2完全生成Fe203，生產(chǎn)時要使用過量的空氣，則當(dāng)空氣過量50%時，所得爐氣中S02的體積分?jǐn)?shù)是多少？
（4）720g純凈的FeS2在空氣中完全煅燒，所得固體中Fe和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（O）=6：a，此時消耗空氣為bmol．
①試寫出b與a的關(guān)系式：
 
．
②請在如圖中畫出b與a的關(guān)系曲線．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦高溫下被空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3。設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為?0.800和0.200(體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示)，試完成下列各題：

(1)1.00 mol FeS2被完全氧化，需要空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________L。

(2)55 L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)開_______L。

(3)用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.080 0,計算SO2的含量。

(4)設(shè)氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物為100 L，其中O2為a L，SO2為b L。①寫出a和b的關(guān)系式。②在下圖中畫出a和b的關(guān)系曲線。(氧化FeS2時，空氣過量20%)

說明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13 b表示。

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