1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是(     )
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④
B
合成氨氣的反應是體積減小的、放熱的可逆反應。所以增大壓強平衡向正反應方向移動，可提高原料的轉化率，催化劑不能影響平衡狀態(tài)，不能提高轉化率。把生成物氨氣及時分離出來，可以促使平衡向正反應方向移動，提高轉化率。通過氮氣和氫氣的循環(huán)使用，可以越高原料的利用率，所以正確的答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質 X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖，

⑴① 該反應的化學方程式是_____________________。
②在t1min時，該反應達到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是__________
A．X、Y、Z的反應速率相等B．X、Y的反應速率比為2：3
C．容器內氣體壓強保持不變D．生成1molZ的同時生成2molX
⑵ ①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則該反應的熱化學反應方程式為：__________________________。
②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是______同學。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K="O.25" ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始濃度如下表所示：

下列判斷不正確的是（     ）
A．平衡時甲中和丙中H2的轉化率相同
B．平衡時乙中I2的轉化率小于40%
C．平衡時乙中c(HI)比甲中的2倍大
D．反應平衡時,丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2 +3 H2 2NH3現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關說法正確的是（   ）
A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，正、逆反應速率為０

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。10min后測得X2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則該反應的化學方程式可能為
A．X2＋2Y2 2XY2B．3X2＋Y2 2X3Y
C．2X2＋Y2 2X2YD．X2＋3Y3 2XY3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(       )                                               　
A．混合氣體的顏色不再變化　　B．反應器中的壓強不隨時間的變化而變化
C．混合氣體中NO2的體積分數(shù)保持不變D．生成NO2的速率與生成O2的速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）完成下列各題：（1）．在時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min時各物質的濃度不再變化，測得NH3的物質的量為0.4mol。
①該反應在0～10min時間內H2的平均反應速率為          N2的轉化率為         
②在時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達到平衡時NH3的物質的量為（       ）（填選項字母）
a 大于0.4mol   b 等于0.4mol   c 小于0.4mol
③下圖是在時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）.已知：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的
雙水解，生活中通常利用Al3 +與HCO3–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請問a瓶中盛放的液體為：                。
②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一種物質抑制硫酸鋁的水解，請問該物質是              。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某研究性學習小組為證明2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案。已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡離子。
按要求回答下列問題。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現(xiàn)象是                            。
（2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到                   現(xiàn)象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產生該現(xiàn)象的原因                                       。
方案丙：
設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?br />當指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向     方向偏轉（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是
A．藍色加深B．紅色加深C．由粉紅色變?yōu)樗{色D．由藍色變?yōu)榉奂t色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案