Question

19．以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯（圖1）：

（1）①的化學方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．
（3）乙醇與金屬鈉的反應比水與金屬鈉的反應平緩得多，說明乙醇中的羥基上的氫不如水中的活潑（用簡要文字說明）．
（4）④的化學方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（5）④的反應屬于ab（填字母）．
a．酯化反應      b．取代反應         c．加成反應
（6）利用圖2所示裝置制取乙酸乙酯．實驗操作中為了加快化學反應速率，采取的措施是加熱、加入濃硫酸；濃硫酸在乙醇之后加入（舉出兩例，下同）．出于對實驗安全的考慮，采取的措施是在左邊的試管中加入沸石．

Answer 1

分析 （1）乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；
（2）乙醇中含有官能團為-OH，名稱為羥基；
（3）醇的官能團為羥基，羥基氫原子的活潑性不同，反應進行的劇烈程度不同，水是弱電解質，乙醇是非電解質；
（4）乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯；
（5）乙醇與乙酸的反應屬于酯化反應，同時屬于取代反應；
（6）酯化反應是可逆的，從化學平衡角度分析，乙酸與乙醇反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸；液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸．

解答 解：（1）CH₂=CH₂中不飽和的C=C雙鍵中其中1個C-C斷裂結合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式為：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，故答案為：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；
（2）乙醇中含有官能團為-OH，名稱為羥基，故答案為：羥基；
（3）羥基氫原子的活潑性不同，反應進行的劇烈程度不同，水是弱電解質，乙醇是非電解質；乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑，與鈉反應的劇烈程度小，故答案為：乙醇中的羥基上的氫不如水中的活潑；
（4）乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，故答案為：CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（5）乙醇與乙酸的反應屬于酯化反應，同時屬于取代反應，故答案為：ab；
（6）化學反應溫度高，反應快，酯化反應是可逆過程，乙酸與乙醇反應，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，提高原料利用率；濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，
故答案為：加熱、加入濃硫酸；濃硫酸在乙醇之后加入；在左邊的試管中加入沸石．

點評 本題考查了乙酸乙酯的制備，解答時須注意酯化反應的原理和用乙烯為原料制備乙酸乙酯的反應原理，題目難度中等．