Question

15．7.8gNa₂O₂中有0.2mol鈉原子，有0.2mol氧原子，有3.8N_A個電子．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出7.8g過氧化鈉的物質的量，然后結合過氧化鈉的化學式計算出含有鈉原子、氧原子的物質的量；過氧化鈉中含有38個電子，根據(jù)N=nN_A計算出該過氧化鈉中含有的電子數(shù)．

解答 解：7.8g Na₂O₂的物質的量為：n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有鈉原子的物質的量為：0.1mol×1=0.2mol，含有氧原子的物質的量為：0.1mol×1=0.2mol，含有電子的物質的量為：0.1mol×38=3.8mol，含有電子的數(shù)目為3.8N_A，
故答案為：0.2；0.2；3.8N_A．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學計算能力．