【題目】下列說法正確的是
A.用惰性電極電解飽和食鹽水,陰極逸出的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
B.粗銅電解精煉時(shí),若電路中通過2mole-,陽極減少64g
C.用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D.在鍍件上電鍍銅時(shí),鍍件應(yīng)連接電源的負(fù)極
【答案】D
【解析】
A. 用惰性電極電解飽和食鹽水,陽極逸出的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),故A錯(cuò)誤;
B. 在電解精煉銅時(shí),陽極上是粗銅,故陽極上放電的不只是銅,還有比銅活潑的鐵、鋅等金屬雜質(zhì),故當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),陽極上減少的質(zhì)量不一定等于64,故B錯(cuò)誤;
C. 用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg (OH)2↓,故C錯(cuò)誤;
D. 在鍍件上電鍍銅時(shí),鍍件應(yīng)做陰極,與連接電源的負(fù)極,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________。
(2)反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是反應(yīng)的離子方程式為____________;裝置C中的現(xiàn)象是___________,表現(xiàn)了SO2的________ 性;裝置D中現(xiàn)象是____________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____。
(4)F裝置的作用是________________漏斗的作用是________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其pH由大到小的順序是________(填編號(hào))。
③將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是__________。
④室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。
(2)某溫度下, PH=3的鹽酸中[OH-]=10-9 mol/L. 該溫度下, PH=2的H2SO4與PH=11的NaOH混合后PH變?yōu)?/span>9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______.
(3)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為鹽酸的體積)。
①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_____。
②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=______(寫出準(zhǔn)確數(shù)值)。
(4)在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中,含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示,該微粒的化學(xué)式為_______;該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=-lgKa1≈____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)
B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)
C. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀
D. H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. A→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 穩(wěn)定性C>A>B.
C. A→C的反應(yīng)中,△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化合物 A 由兩種元素組成,某研究小組按如圖流程探究其組成,其中 D 是一種能使品紅溶液褪色的氣體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)化合物 A 的組成元素有______。(填元素符號(hào))
(2)寫出 A→B+D 的化學(xué)方程式_________。
(3)寫出 D→E 的離子方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,其中判斷正確的是
A. 向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH溶液,然后滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
B. 向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
C. 向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)
D. 向反應(yīng)混合液中先加鹽酸酸化,再加入溴水,如果溶液顏色很快退去,則證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
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