【題目】據(jù)報(bào)道,在300℃70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B. 反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的利用率

【答案】B

【解析】A、因催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率,加快反應(yīng)進(jìn)行,則在一定時(shí)間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率,故A對(duì);

B、反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱,故B錯(cuò);

C、充入大量CO2氣體,能使平衡正向移動(dòng),提高H2的轉(zhuǎn)化率,故C對(duì);

D、從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物,使平衡正向移動(dòng),可提高CO2H2的轉(zhuǎn)化率,故D對(duì);

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。

1用銅作陽極,欽片作陰極,電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。

將得到的Cu2O溶于稀硫酸,發(fā)現(xiàn)有紅色固體生成,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________。圖中③④兩步反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為________________。

(2)Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=akJ·mol-1;按的投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

圖中壓強(qiáng)pl、p2、p3由大到小的順序是_________。

a _________(填><) 0。

起始時(shí),c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L,在p3及Tl下反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)達(dá)到平衡,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A硫酸鐵和高鐵酸鉀的凈水原理相同

B鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物,可作儲(chǔ)氫材料

C氫氧化鈣是一種弱電解質(zhì)

D硅酸膠體中逐漸加入氫氧化鈉溶液中,先有沉淀生成再看到沉淀溶解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.4 g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L,則其相對(duì)分子質(zhì)量為

A14 B21 C28 D35

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中800時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___________________。已知:K(300)>K(350),該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度

c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20161月《中國(guó)科學(xué)報(bào)》報(bào)道,又有 113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素被載入元素周期表。其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為294 118Uuo,“294”是指該原子的

A. 原子序數(shù) B. 電子數(shù) C. 中子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題。

(1)儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是________(填字母)。

A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程_

(4)裝置E中濃硫酸的作用是_______________________。

(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重m g,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比值為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子,都含有18個(gè)電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6.A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:1,B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:2.D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料.請(qǐng)回答下列問題:

(1)A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)回答).

(2)A與HF相比,其熔、沸點(diǎn)較低,原因是

(3)B分子的空間構(gòu)型為 形,該分子屬于 分子.(填“極性”或“非極性”)

(4)C為一種綠色氧化劑,有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式: ,該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基 態(tài)電子排布式為 .銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,如圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖,則晶胞中含 個(gè)銅原子.

(5)D分子中心原子的雜化方式是 ,由該原子組成的單質(zhì)分子中包含 個(gè)π鍵,與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素(A、BC、D、E分別代表元素符號(hào))它們原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種X;DA同主族,且E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍;CE同主族

請(qǐng)回答下列問題:

1X的化學(xué)式為_____ _,元素DE形成的酸式鹽的電子式:___ __

2元素的非金屬性C、E的強(qiáng)弱比較,下列各項(xiàng)中,能說明這一結(jié)論的事實(shí)有_____(填序號(hào))

氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

3)將由BCBC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知(ⅰ) 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC

(ⅱ) NaOH溶液BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O ;NaOH溶液BC氣體不反應(yīng)。

a.裝置、中盛放的藥品依次______、______。

b.能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是 __ ____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案