Question

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是（　�。�

• A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
• B、常溫下，

  Kw

  c(H+)

  =0.001mol?L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
• C、水電離的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol?L^-1溶液中：AlO₂^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-
• D、與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．能使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；
B．

Kw

c(H+)

=0.001mol?L^-1的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-之間不發(fā)生反應，也不與氫氧根離子反應；
C．水電離的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol?L^-1溶液為酸性或者堿性溶液，偏鋁酸根離子能夠與酸溶液反應；
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，銨根離子能夠與氫氧根離子反應．

解答： 解：A．該溶液為酸性溶液，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．常溫下

Kw

c(H+)

=0.001mol?L^-1的溶液為堿性溶液，溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-之間不反應，且都也不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．該溶液為酸性或者堿性溶液，AlO₂^-能夠與酸性溶液反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．該溶液為酸性或者強堿性溶液，堿性條件下，NH₄⁺能夠與氫氧根離子反應，酸性條件下，NO₃^-離子具有強氧化性，無法生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”．