4．有機物的混合物，只要質(zhì)量一定，無論他們按什么比例混合，完全燃燒，產(chǎn)生的水的質(zhì)量一定的是（　�。�
A．甲苯和丙三醇B．乙醇和丙烯C．甲烷和乙烯D．苯和丁炔

分析 有機物的總質(zhì)量一定，完全燃燒，產(chǎn)生的水的質(zhì)量一定，由H原子守恒可知，有機物中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，以此來解答．

解答 解：題目要求只需兩物質(zhì)的氫的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)H%相同即可，
A．甲苯（C7H8）和丙三醇（C3H8O3）中H%均為$\frac{8}{92}$，符合題意，故A選；
B．乙醇（C2H6O）和丙烯（C3H6）中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故B不選；
C．甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故C不選；
D．苯（C6H6）和丁炔（C4H6）中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故D不選；
故選A．

點評 本題考查有機物燃燒反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握H原子守恒及H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意有機物的分子式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分子或離子中不能與質(zhì)子結(jié)合的是（　�。�
A．F-B．H2OC．NH4+D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L氮氣所含的共用電子對數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，1 mol NaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為2NA
D．1 mol Fe與71 g Cl2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的幾種組成，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將它們進(jìn)行了分類．
  物質(zhì)類別含氧強酸堿鈉鹽
化學(xué)式①H2SO4②HClO4③  ④Mg（OH）2⑤NaCl  ⑥Na2SO3
（1）表中物質(zhì)②的化學(xué)式為HClO4；③的電子式為．
（2）①的稀溶液和⑥的溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO32-═H2O+SO2↑．
（II）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：11.9mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配置500mL 物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸．
②實驗中除合適的量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管．
③在配置過程中，下列實驗操作對所配稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或無影響）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)偏低．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水偏低．
（3）①假設(shè)該同學(xué)成功配置了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧
化鈉溶液，該同學(xué)需取25mL鹽酸．
②該同學(xué)用新配置的鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)實際所用體積偏小，則可能
的原因是C．
A．鹽酸揮發(fā)，濃度不足                   B．配置過程中未洗滌燒杯和玻璃棒
C．配置溶液定容時，俯視容量瓶刻度線     D．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖示．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=2：1
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L-1•min-1
（3）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CEF
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)消耗amol N，同時生成bmol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．置換反應(yīng)的通式可表示為：
單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）若單質(zhì)乙為植物光合作用的產(chǎn)物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）若單質(zhì)甲和化合物B均具有磁性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應(yīng)又可以與強堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種金屬氧化物，常常用作耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�
A．v（D）=0.4mol/（L•s）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v（B）=0.4mol/（L•min）D．v（A）=0.15mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．分餾B．干餾C．裂化D．裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO（填化學(xué)式）．
（2）要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是bc（填序號）．
a．稀硫酸  b．二氧化碳   c．二氧化硫    d．磷酸
（3）工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：

（4）上述反應(yīng)后廢水的pH值將下降（填“上升”、“下降”或“不變”）．若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在陰極（填電極名稱）生成．

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