【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．

(1)步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有 ．

(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是(填化學式) ，固體殘渣的成分是 (填化學式)

(3)步驟3中涉及的操作是： 、 、過濾、烘干。

(4)步驟2應該在通風櫥中進行，原因是

【答案】

(1)漏斗、玻璃棒；(2)Cu；Ag、Cu；

(3)蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；

(4)Hg有揮發(fā)性，且有毒。

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)框圖可知，步驟1應為過濾，過濾時需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗、玻璃棒；

(2)經(jīng)過濾后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根據(jù)題意結合金屬活動順序表知步驟2中加入的試劑應該是金屬銅，銅將汞和銀從溶液中置換出來，汞是液態(tài)，故固體殘渣是金屬銀和過量的銅；故答案為：Cu；Ag、Cu；

(3)從硫酸銅的溶液中得到CuSO45H2O，要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、烘干幾個過程，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；

(4)因為Hg有揮發(fā)性，且有毒，故步驟2應該在通風櫥中進行，故答案為：Hg有揮發(fā)性，且有毒。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl – 、SO42-四種離子，已知Na+ 、Al3+ 、Cl –的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+ 與SO42-物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是

A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（　　）
A.加入一種反應物
B.升高溫度
C.對平衡體系增加壓強
D.使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為______________．

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，請配平該反應的離子方程式：

______MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是_________．乙二酸分解的化學方程式為_________．只根據(jù)G中澄清石灰水變渾濁能否得出“草酸分解產(chǎn)物中一定有CO”的結論_________（填“能或不能”）若不能應怎樣改進？______________．

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關系合理的是_________

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）

B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.2molL﹣1

C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）

D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是 ，燒杯的實際質(zhì)量為 g。

需配制250mL 0.2mol·L﹣1NaCl溶液，如圖2是該同學轉移溶液的示意圖。

（2）指出實驗中存在的兩個錯誤： 、 .

（3）用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g·cm﹣3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol·L﹣1稀硫酸。

①應用量筒量取濃硫酸 mL。

②配制硫酸溶液時需要用到的儀器有 （除量筒外，寫出其余四種）。

③若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填偏高、偏低或無影響）?

沒有進行洗滌燒杯玻璃棒操作 ；

倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度__________；

定容時仰視____________________；

用量筒量取濃硫酸時仰視 ；

④若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線應 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一　制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________________________。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應的探究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

試管編號

1

2

3

4

0.20 mol·L－1 KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0 mol·L－1 H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗目的是__________________________________________。

②若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為__________________________________。

實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設計的實驗方案：使用下圖裝置，加熱15.0 mL 飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是______________________________________。

(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)

(5)根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))： ______________。

資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下22.4L HCl氣體溶于水配成250mL溶液，此溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為____________；將此10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________；稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是_____________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用____________(填字母序號)。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是______________。裝置B的作用是___________________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。

（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為_________________。

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