Question

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦容量瓶⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有

 

（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為

 

．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

 

（填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是

 

，能引起所配溶液濃度偏高的有

 

（填代號）．
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線
（4）將250mL0.2mol?L^-1稀硫酸與足量的Na₂CO₃充分反應，在標準狀況下可得

 

升CO₂．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)操作步驟選取實驗儀器；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）根據(jù)實驗操作分析，根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（4）根據(jù)反應方程式計算．

解答： 解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙，
故答案為：②⑥⑧；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；設需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL；量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，故選①，故答案為：5.4；①；
（3）①將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，溶液的濃度偏低，故①錯誤；
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積沒有影響，不影響配制結果，故②正確；
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故③錯誤；
④定容時，俯視標線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故④錯誤；
根據(jù)以上分析可知，錯誤的操作有：①③④；能引起實驗結果偏高的有：④；
故答案為：①③④； ④；
（4）Na₂CO₃+H₂SO₄ =Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
             1           22.4L
         0.25L×0.2mol/L  V
V=

0.25L×0.2mol/L×22.4L

1

=1.12L，故答案為：1.12．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及計算，難度不大，會根據(jù)量取溶液的體積正確選取量筒，會根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷誤差．