【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時,C的濃度由0.15 mol·L1變?yōu)樵瓉淼?/span>0.20mol·L1,則下列敘述正確的是

A. mn>pq B. mn<pq

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,不考慮平衡移動,各物質(zhì)濃度因為體積變化為2倍,C的濃度為原來的2倍;題干中當(dāng)達(dá)到新平衡時,C的濃度由0.15 mol·L1變?yōu)樵瓉淼?/span>0.20mol·L1,達(dá)不到原來的2倍,說明體積變化后平衡發(fā)生了移動,依據(jù)C濃度變化可知,平衡左移,根據(jù)平衡移動原理分析,逆方向是氣體體積減小的反應(yīng);依據(jù)分析判斷,正反應(yīng)方向是氣體體積增大的反應(yīng),mn<pq,選項A錯誤,選項B錯誤;平衡向逆反應(yīng)方向移動,選項C錯誤;C的體積分?jǐn)?shù)減小,選項D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加32 g。據(jù)此回答問題:

(1) 電源的N端為_________極;

(2) 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________________

(3) 電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________________________;

(4) 電解開始時,在甲燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是______________;

(5) 電解前后溶液的pH變化情況,(填增大、減小或不變)甲溶液___________;乙溶液_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol1

2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol1

ZnAg2O反應(yīng)生成ZnOAg的熱化學(xué)方程式為

A. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol1

B. Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJ·mol1

C. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-317.3kJ

D. 2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,它們的原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. Y和W在同一主族 B. X和R在同一周期

C. Y的最高正化合價為+7 D. Z和O2反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦礦工業(yè)中會排放出酸性廢水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子,其綜合利用如下:

已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

1)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

2)步驟后所得溶液中Fe2+的檢驗方法是___________。

3)從溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是______________________、過濾、洗滌。步驟中反應(yīng)溫度一般需控制在35以下,其目的是___________。

4)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

5)步驟,FeCO3達(dá)到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH8.5c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的FeCO3___________(沒有)(己知Fe(OH)2(已知Fe(OH)2Ksp8×10-16

6)向TiO2+溶液中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請用化學(xué)原理解釋其原因。___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道:研究人員破解了北京及華北地區(qū)霧霾主要成分硫酸鹽的形成之謎,發(fā)現(xiàn)在大氣細(xì)顆粒物吸附的水分中NO2SO2的化學(xué)反應(yīng)是當(dāng)前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑。某實驗小組對NO2SO2的反應(yīng)進(jìn)行探究。

1SO2的發(fā)生裝置可以選擇圖中的_______(填字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

2)按圖所示進(jìn)行實驗。

實驗時往集氣瓶中通入等體積的SO2NO2,觀察到集氣瓶中有白煙產(chǎn)生,通入的NO2氣體顏色變淺,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。如果集氣瓶中有少量水,則可能觀察不到白煙,其原因是____________。

請指出圖裝置設(shè)計的不合理之處___________。

3)硫酸銨是我國pm2.5霧霾的主要成分,收集一定量的霧霾固體進(jìn)行驗證:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

取一定量的霧霾固體于試管中,加入適量的水溶解,把溶液分成兩份。

一份___________

有白色沉淀生成。

證明霧霾固體中含有SO42-

另一份___________。

___________。

證明霧霾固體中含有NH4+。綜合上面實驗,說明霧霾固體顆粒中含有(NH4)2SO4。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.過氧化鋇常溫下緩慢分解,不溶于水,常用作氧化劑、漂白劑等。請回答下列問題:

(1)BaO2的電子式為 __________________。

(2)BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀,用一個離子反應(yīng)方程式表示該原理為__________________________________________。

(3)配平下列反應(yīng)方程式: ____MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O

II、化合物甲由三種元素組成,某研究性學(xué)習(xí)小組按如下流程探究其組成:

已知:氣體A能使品紅溶液褪色,加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色。取少量溶液B,滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請推測并回答:

(4)用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因:____________________________。

(5)寫出形成溶液C的化學(xué)方程式:________________________________________。

(6)寫出氣體A通入溶液B中,發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式:_______________________

(7)寫出化合物甲的化學(xué)式______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是

A. a為濃硫酸,bNa2SO3固體,c中盛石蕊溶液,則c中溶液先變紅后褪色

B. a為濃鹽酸,bMnO2,c中盛品紅溶液,則c中溶液不褪色

C. a為醋酸溶液,b為貝殼,c中盛過量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁

D. a為濃氨水,b為生石灰,c中盛AlCl3溶液,則c中產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)況下,將一裝滿NO2氣體的試管倒置在水槽中,可見試管中液面逐漸上升,反應(yīng)結(jié)束后,試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶質(zhì)的擴(kuò)散)( )

A. 1 mol/L B. 22.4 mol/L C. 0.045 mol/L D. 0.03 mol/L

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