【題目】25℃,向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 鹽酸生成沉淀.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , 則生成沉淀后的體系中c(Ag+)為( 。
A.1.8×10﹣7mol/L
B.1.8×10﹣8 mol/L
C.1.8×10﹣9mol/L
D.1.8×10﹣10mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葛根大豆苷元(F)用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥,其合成路線如圖:
(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)有、(填官能團(tuán)名稱).
(2)已知:C→D為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物為H2O,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式: .
(3)反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是 .
(4)化合物A的一種同分異構(gòu)體W屬于芳香醇,寫出W的結(jié)構(gòu)簡式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 在常溫常壓下,32 g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子
B. 100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA
C. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由硫鐵礦(主要成分:FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:
下列說法不正確的是( )
A. 過程1,廢氣中含SO2
B. 過程2,試劑a為稀硫酸
C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中不正確的是( )
A. 鎂在空氣中燃燒時(shí),化學(xué)能不只轉(zhuǎn)化為熱能
B. H2→H+H的變化需要吸收能量
C. 凡需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D. 原電池工作時(shí),化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液.實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對配制的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟一:先配制濃度約為0.10molL﹣1的高錳酸鉀溶液500mL.
步驟二:取0.02molL﹣1 的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中,并加稀硫酸酸化,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定.三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在表中:
平行實(shí)驗(yàn)編號 | Na2C2O4溶液 | 滴定管起始讀數(shù)(mL) | 滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)(mL) |
① | 20.00 | 0.00 | 21.18 |
② | 20.00 | 1.02 | 21.00 |
③ | 20.00 | 1.18 | 21.20 |
試回答下列問題:
(1)步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需 .
(2)步驟二中滴定操作選用滴定管(填“酸式”或“堿式”)滴定終點(diǎn)的判斷方法:
(3)下來滴定操作會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是
A.滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
B.錐形瓶洗滌后沒有干燥
C.滴定終點(diǎn)時(shí),讀數(shù)時(shí)俯視
D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
E.一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下
(4)從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算,KMnO4溶液的濃度為molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器.相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體,且起始時(shí)體積相同.發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4 (g)△H<0.一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài).下列說法中正確的是( 。
A.平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù):甲<乙
B.達(dá)到平衡所需時(shí)間,甲與乙相等
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(N2O4)/c(NO2)
D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. 溶液中一定不含CO32﹣,可能含有SO42-和NO3-
B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol
C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
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