一種充電電池放電時的電極反應為H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是

A．H2O的還原B．NiO(OH)的還原　C．H2的氧化D．NiO(OH) 2的氧化

D

解析試題分析：根據(jù)題意知，當為電池充電時為電解池，發(fā)生的反應為放電時的逆反應，與外電源正極連接的電極是陽極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應，根據(jù)題給電極反應式知，該電極發(fā)生的反應為
Ni(OH)2+OH- —e-NiO(OH)+H2O，即Ni（OH）2的氧化，選D。
考點：考查電化學原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原電池產(chǎn)生電流的本質原因是(    )

A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子
B．用導線將兩個活動性不同的電極連接
C．正極發(fā)生了氧化反應，而負極發(fā)生了還原反應
D．電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列裝置能夠組成原電池是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（　　）

A．保持表面干燥 B．表面鍍鋅 
C．表面鑲嵌銅塊 D．與電源負極相連 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖各裝置中，不能構成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是

A．處理過程中銀器一直保持恒重
B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀
C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列說法不正確的是（   ）

A．正極反應式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

儲氫合金表面鍍銅過程發(fā)生反應Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-，下列說法錯誤的是

A．電鍍過程中氫氣在鍍件表面析出 
B．電鍍時溶液中Cu2+移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應 
C．陽極反應式為HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO- 
D．電鍍時每生成6．4g銅鍍層放出2．24L H2  

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組材料中，不能組成原電池的是   (    )

          
A
B
C
D
兩極材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
硫酸溶液
硝酸銀溶液
蔗糖溶液
稀鹽酸

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