Question

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)①的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B、達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為11：10
• C、達平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為

  5

  11

• D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數(shù)相等

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、從降溫導(dǎo)致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動時，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致反應(yīng)移動的方向來判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；
B、根據(jù)等溫時，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強與體積成反比，并且左右兩個容器中的壓強關(guān)系可判斷；
C、相同壓強下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計算①中氣體的物質(zhì)的量，進而求出轉(zhuǎn)化率；
D、由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，M的體積分數(shù)不會相等的．

解答： 解：A、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為：

2

2.2

=

10

11

，故B錯誤；
C、達平衡（Ⅰ）時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設(shè)平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，
則有：

2

x

=

2.2

2.8

，x=

2×2.8

2.2

=

28

11

mol，即物質(zhì)的量減少了3-

28

11

=

5

11

mol，所以達平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為

5

11

；故C正確；
D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動，M的體積分數(shù)不會相等的，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動問題，具有一定難度，做題注意從右邊反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量不變考慮．