【題目】催化加氫可生成2-甲基戊烷的是
A. CH2=CHC(CH3)2CH2CH3 B. CH2=CHCH(CH3)C≡CH
C. (CH3)2C=C(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2C≡CH
【答案】D
【解析】
2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為,四個(gè)選項(xiàng)中均屬于不飽和烴,與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的飽和烴的結(jié)構(gòu)屬于即可符合題意要求。
A、CH2=CHC(CH3)2CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成3,3-二甲基戊烷,故A錯(cuò)誤;
B、CH2=CHCH(CH3)C≡CH的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成3-甲基戊烷,故B錯(cuò)誤;
C、(CH3)2C=C(CH3)2 的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2,2-二甲基丁烷,故C錯(cuò)誤;
D、(CH3)2CHCH2C≡CH的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷,故D正確;
綜上所述,本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】社會(huì)在飛速發(fā)展,環(huán)境問(wèn)題也備受關(guān)注,如何減少污染,尋求清潔能源是現(xiàn)代學(xué)者研究的方向。
Ⅰ、為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況
(1)控制條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______
(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)
①根據(jù)下圖 (縱坐標(biāo)是脫硝效率、橫坐標(biāo)為氨氮物質(zhì)的量之比),判斷提高脫硝效率的最佳條件是:___。
②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均為大于0。
則放熱反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。
Ⅱ、甲醇是一種很好的燃料
(1)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H<0 。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T(℃) | n(CO)/n(H2) | P(MPa) |
① | 180 | 2:3 | 0.1 |
② | n | 2:3 | 5 |
③ | 350 | m | 5 |
表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):n=________,m=________.
(2)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。下列說(shuō)法正確的是______________(填序號(hào))。
①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
②電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
③電池放電時(shí)每消耗6.4 g CH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子
④負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法正確的是( )
A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.二者都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2
C.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3
D.二者在相同條件下可相互轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的電離方程式正確的是 ( )
A. NaOH=Na+ + O2— + H+ B. H2SO4=H2+ + SO42—
C. MgCl2 = Mg2++2Cl— D. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3(SO42—)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),關(guān)于pH = 2的鹽酸,下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L
B. 加水稀釋100倍后,溶液的pH = 4
C. 加入等體積pH = 12的氨水,溶液呈堿性
D. 此溶液中由水電離出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KIO3是我國(guó)規(guī)定的食鹽補(bǔ)碘劑,利用“KClO3氧化法”可制備KIO3,流程如下:
已知:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
(1)KIO3所含的化學(xué)鍵有______________________。
(2)逐出的Cl2可用_________________檢驗(yàn);“濾液”中的溶質(zhì)主要是____________;“調(diào)pH”中所用的試劑是_________________。
(3)已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大,則操作I包含的操作應(yīng)該是_______、_______、過(guò)濾。
(4)為測(cè)定“加碘食鹽”中碘元素含量:①稱取50.000g食鹽,配成250mL溶液;②量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入足量KI,并用少量稀硫酸酸化,使KIO3與KI反應(yīng)完全;③以淀粉為指示劑,用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液體積為30.00mL。已知:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平),2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。測(cè)定過(guò)程中,所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有________________。
(5)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________________________________。
(6)配平:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________
(7)該食鹽中碘元素的含量是_________mg/kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉燒瓶中,25 ℃時(shí)存在著平衡:2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)放熱)。把燒瓶置于100 ℃的水中,則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是
①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO2和1 mol O2,使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng),并達(dá)新平衡:2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變,B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),B中SO2的轉(zhuǎn)化率為
A. 25%B. 大于25%
C. 小于25%D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬,相關(guān)反應(yīng)如下:
① NH3 +HClO===NH2Cl+H2O ② NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O ③ 2NHCl2 +H2O===N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻T谄渌麠l件一定的情況下,改變 (即NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A. 次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為:2NH3+3HClO===N2+3H2O+3HCl
B. 反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5
C. a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為:NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O
D. 次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有O2生成,促使氨氮去除率提高
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